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离子反应方程式书写原则，离子反应方程式中什么不能拆( 二 )

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文章插图
注：（1）易溶于水易电离的物质（强酸、强碱、易溶于水的盐）写成离子形式；
A．强酸：H2SO4、HCl、HNO3等 。
B．强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 。
C．可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表） 。
（2）难溶于水、难电离的物质（弱酸、弱碱、水）及气体、单质、氧化物仍用化学式表示 。
A．难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2等 。
如：在CuSO4溶液中滴加NaOH溶液制备Cu(OH)2
B．难电离物质：弱酸、弱碱和水等 。
如：在AlCl3溶液中滴加氨水制备Al(OH)
用醋酸去除CaCO3水垢
C．气体：CO2、H2、SO2等 。
如：用CaCO3与盐酸反应制备CO2气体
D．单质：H2、Na、I2 、O2等 。
如：金属Na投入水中
E．氧化物：Na2O、Fe2O3等 。
如：用盐酸洗涤铁锈(Fe2O3)
F．多元弱酸根不可以拆开写 。
如：NaHCO3与NaHSO4溶液反应
(4)离子反应发生的条件
对复分解反应而言：
对氧化还原反应而言：
(5)离子反应表示意义
4．离子方程式书写中的特殊问题处理
（1）物质的存在状态及需要注意的反应类型
① 微溶物——考查微溶物的存在形态
比如Ca(OH)2,做反应物时，如果是澄清石灰水，就拆成离子，如果是石灰乳就写分子形式；做生成物时，如果是两种饱和溶液，生成就是沉淀，如果是两个稀溶液，就不生成沉淀，写离子 。（侯氏制碱法里碳酸氢钠沉淀一样的道理 。）
② 注意反应发生的环境——是否在溶液中进行
③ 浓酸的处理
在离子方程式中浓盐酸、浓HNO3写成离子形式 。
④ 水解反应
⑤ 有水（隐含）参加的反应
溴水中通入SO2气体
（2）过量问题
① 向NaOH溶液中通入CO2
② 用氨水吸收SO2
③ Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合
④ 向Na2CO3 溶液中滴加HCl
⑤ 次氯酸钙溶液中通入CO2:
⑥ AlCl3溶液中滴加NaOH 溶液
（3）离子反应先后顺序问题
考虑离子反应先后顺序问题的一般 *** 是：若为氧化还原反应，氧化性或还原性强的离子首先反应；若为复分解反应，生成物越难电离或生成难溶物的溶度积常数越小的越先反应 。（具体判断可用假设法）
① 向FeBr2溶液中通入Cl2
② 在KOH与Ba(OH)2混合溶液中通入CO2气体，试分析反应的先后顺序
【离子反应方程式书写原则，离子反应方程式中什么不能拆】正确书写离子方程式是每年高考化学必考内容，选择题或者填空题中都会涉及，因此离子反应方程式必须掌握，而且这个得分点必须不能丢，考生在考试过程中一定要注意积累离子反应的特殊例子，以及特殊情况的处理，最后写完之后一定要检查反应反应方程式是否正确，电荷守恒以及配平问题 。。。。

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