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高考难点等效平衡 总结 等效平衡

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主动平衡(主动平衡对高考难度的总结)
顺差
主动平衡的定义:
在一定条件下，不同初始加入量的同一可逆反应达到平衡后，任一相同组分的百分含量(体积，物质的量)相同，这样的平衡称为主动平衡 。
主动平衡定律:
(1)在恒温恒容的条件下，对于反应前后气体分子数发生变化的可逆反应，只改变开始时加入的物质的量 。如果按照化学方程式的化学计量关系，将物质转化为化学方程式同侧的物质，且物质的量与相应组分的初始加入量相同，则所建立的化学平衡是等价的 。
【高考难点等效平衡 总结 等效平衡】在恒温恒容下，I，II，III的平衡是完全等价的 。不等同于I、II和III 。
(2)在恒温恒容的条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变开始时加入的物质的量 。如果按照化学方程式的化学计量关系，将物质转化为化学方程式同侧的物质，且物质的量比与成对组分的初始添加比相同，则建立的化学平衡是等价的 。
I、II、III形成主动平衡 。这里等价的意思是，每种物质的体积分数相同，同时，混合气体的平均摩尔质量也相同
是一样的，只是每种物质的浓度，每种物质的量，混合气体的密度，系统的压强，气体的反应速率不一样但是成正比 。
(3)在恒温恒压条件下，改变开始时加入的物质的量 。如果将化学计量数换算成化学方程式同侧的物质，且物质的量之比与相应组分的初始加入量相同，则建立的化学平衡是等价的 。
一、二、三、四形成主动平衡 。解释一下主动平衡的分析方法:“单边”——将所有生成的(反应)物质按照化学计量关系转化为反应(反应)物质，然后看是否相同或成比例 。
补充
公式

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