什么是氧化还原反应? 氧化还原反应中一般有什么规律


什么是氧化还原反应? 氧化还原反应中一般有什么规律

文章插图
1、氧化还原反应 (oxidation-reduction reaction)是化学反应前后 , 元素的氧化数有变化的一类反应 。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移 。氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一(另外两个为(路易斯)酸碱反应与自由基反应) 。自然界中的燃烧 , 呼吸作用 , 光合作用 , 生产生活中的化学电池 , 金属冶炼 , 火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关 。研究氧化还原反应 , 对人类的进步具有极其重要的意义 。
2、氧化还原反应中 , 存在以下一般规律:
(1)强弱律:氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物 。
(2)价态律:元素处于最高价态 , 只具有氧化性;元素处于最低价态 , 只具有还原性;处于中间价态 , 既具氧化性 , 又具有还原性 。
(3)转化律:同种元素不同价态间发生归中反应时 , 元素的氧化数只接近而不交叉 , 最多达到同种价态 。
(4)优先律:对于同一氧化剂 , 当存在多种还原剂时 , 通常先和还原性最强的还原剂反应 。
【什么是氧化还原反应? 氧化还原反应中一般有什么规律】(5)守恒律:氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目 。

    推荐阅读