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高中化学最全离子方程式总结 高中化学离子方程式

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高中化学离子方程式(高中化学最全面的离子方程式总结) 。
高中化学离子方程式综述 。
钠及其化合物 。
*1.钠和水的反应:2na ++ 2h2o = 2na ++ 2oh –+ H2↑ 。
2.硫酸钠和硫酸铜溶液:2Na+2H2O+Cu2+= Cu(OH)2↓+H2↓ 。
3.钠和稀硫酸:2Na+2H+=2Na++ H2↑ 。
*4.过氧化钠与水的反应:2na 2 o 2+2h2o = 4Na ++ 4OH –+ O2↓ 。
碳、硅及其化合物 。
*1.将碳酸氢钠溶液与强酸溶液混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O 。
*2.碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液:HCO 3-+OH –= H2O+Co32– 。
3.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠:2HCO 3-+Ca2 ++ 2OH –= CaCO3↓+2h2o+Co32– 。
4.向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠:Ca2 ++ HCO 3-+OH –= CaCO3↓+H2O * 5，向澄清石灰水中加入少量CO2:Ca2 ++ 2OH –+ CO2 = CaCO3↓+H2O 。
*6.将过量的CO2引入澄清的石灰水中:OH –+ CO2 = HCO 3- 。
7.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:Ca2 ++ 2OH –+ 2hc 3-= CaCO3↓+Co32 –+ 2H2O 。
8.碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应:HCO 3-+OH –+ Ca2+= CaCO3↓+H2O 。
*9.碳酸钠溶液与少量盐酸反应:Co32 –+ H+= HCO 3- 。
*10.碳酸钠溶液与过量盐酸反应:co32 –+ 2h+= CO2 ↑+ H2O 。
*11.在氢氧化钠溶液中引入少量CO2:CO2+2oh –= co32 –+ H2O 。
*12.在氢氧化钠溶液中引入过量的CO2:CO2+oh –= HCO 3- 。
13.在碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:NH4 ++ HCO 3-+2oh –= NH3↓+co32 –+ 2h2o 。
*14.碳酸钙与盐酸的反应:CaCO3+2H+= Ca2++CO2↓+H2O 。
*15.碳酸钙与乙酸的反应:CaCO3+2ch 3cooh = Ca2 ++ 2ch 3coo-+CO2 ↑+ H2O 。
*16.澄清石灰水和稀盐酸之间的反应:h ++ oh–= H2O 。
*17.碳酸氢盐溶液和乙酸溶液的混合物:HCO 3-+CH3COOO = CO2↓+H2O+CH3COO- 。
*18.乙酸与氢氧化钾溶液反应:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 。
*19.乙酸与氨水反应:ch3co oh+nh3h2o = ch3co-+NH4++2h2o 。
*20、二氧化硅和氢氧化钠溶液:二氧化硅+2oh-=二氧化硅-+H2O 。
*21.在硅酸钠溶液中引入二氧化碳:SiO 32-+CO2 = h2sio 3↓+co32– 。

高中化学最全离子方程式总结 高中化学离子方程式

文章插图
氮及其化合物 。
1.元素铁溶于过量稀硝酸(no): Fe+NO3-+4h+= Fe3++no ↑+2h2o 。
2.过量的元素铁溶于稀硝酸(NO):3Fe+2NO 3-+8H+= 3Fe 2++2NO↓+4H2O 。
*3.简单铜与稀硝酸反应:3Cu+2NO 3-+8H+= 3Cu 2++2NO↓+4H2O 。
*4.简单铜与浓硝酸的反应:Cu+2no 3-+4H+= Cu2++2no 2↓2H2O 。
5.将铜片插入硝酸银溶液中:2Ag++Cu=2Ag+Cu2+ 。
6.用氨水吸收少量SO2:SO2+2nh3+H2O = 2nh 4++SO32- 。
7.用氨水吸收过量SO2:NH3+H2O = NH4++HSO 3- 。
*8.混合并加热氯化铵和氢氧化钠的两种浓溶液:NH4 ++ OH-= NH3↓H2O 。
*9.将氯化铵和氢氧化钠的两种稀溶液混合:NH4++OH- = NH3H2O 。
*10.氨水和稀盐酸:NH3H2O+H+= NH4++ H2O 。
*11.硝酸银、盐酸和可溶性盐酸溶液:Ag++Cl-=AgCl↓ 。
*12.NO2溶于水:3NO 2+H2O = 2H++2NO 3-+NO↓ 。
硫及其化合物 。
*1.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:ba2 ++ 2oh –+ Mg2 ++ so42 –= baso 4↓+mg(oh)2↓ 。
*2.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2 ++ 2OH –+ 2h ++ SO4 ^ 2 –= baso 4↓+2h2o 。
*3.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性:2h ++ so42 –+ 2oh –+ ba2+= 2h2o+baso 4↓ 。
*4.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应，直到硫酸根完全沉淀:h ++ so42 –+ oh –+ ba2+= baso 4↓+H2O 。
*5.在硫酸铝钾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3 ++ 2so 4-+2ba 2 ++ 4OH-= 2baso 4[Al(OH)4]–
*6.氢氧化镁与稀硫酸的反应:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 。
*7.硫化钠与盐酸反应:S2 –+ 2h+= H2S↓* 8，硫化钠溶液中加入溴水:S2 –+ Br2 = s↓+2br– 。
*9.氯化钡溶液与硫酸的反应:Ba2++SO4-= baso4 ↓ 。
卤素及其化合物 。
1.电解饱和盐溶液:2Cl-+2H2O = 2OH-+H2↓+Cl2↓ 。
*2.二氧化锰与浓盐酸共加热:二氧化锰+2Cl-+4H+=二氧化锰++Cl2↓+2H2O 。
*3.向冷氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 。
4.向热氢氧化钾溶液中通入氯气:3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O 。
*5.次氯酸钙溶液中引入过量二氧化碳:ClO-+H2O+CO2= +HCO3- 。
*6.向次氯酸钠溶液中加入稀盐酸:ClO-+氢+=盐酸 。
*7.碘化钾溶液中加入氯水:2I-+Cl2 = I2+2Cl-* 8；将氯引入水中:Cl2+H2O = h++ Cl-+hclo 9；向亚硫酸钠溶液中加入溴水:SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+ 。
*10.在溴水中引入二氧化硫:SO2+Br2+2h2o = 4h++2br-+SO4- 。
*11.向溴化钠溶液中加入氯水:2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 。
【高中化学最全离子方程式总结 高中化学离子方程式】12.向亚硫酸溶液中加入氯水:H2SO4+Cl2+H2O = 4h++2cl-+so42- 。
13.向碘化亚铁溶液中引入少量氯:2I-+Cl2=I2+2Cl- 。
铝及其化合物 。
*1.铝与盐酸反应:2Al+6H+= 2Al 3++3H 2↓ 。
*2.铝与氢氧化钠溶液的反应:2al+2oh –+ 6h2o = 2[al(oh)4]–+3 H2↓ 。
*3.氧化铝溶于强碱溶液:al2o 3+2OH –+ 3H2O = 2[Al(OH)4]– 。
*4.氧化铝溶于强酸溶液:al2o 3+6H+= 2al 3+3H2O 。
*5.氢氧化铝和氢氧化钠溶液:氢氧化铝+氢氧化铝–=[氢氧化铝]–
*6.氢氧化铝与盐酸溶液的反应:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 。
*7.向四羟基铝酸钠溶液中加入少量盐酸:[Al(OH)4]–+H+= Al(OH)3↓+H2O 。
*8.在四羟基铝酸钠溶液中加入过量的盐酸:[Al(OH)4]–+4h+= Al3 ++ 4H2O 。
*9.向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液:Al3 ++ 3OH –= Al(OH)3↓ 。
*10.向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Al3 ++ 4oh –=[al(oh)4]–
*11.向四羟基铝酸钠溶液中引入足够的二氧化碳:[al(oh)4]–+CO2 = al(oh)3↓+HCO 3– 。
*12.向氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++3NH3H2O = Al (OH) 3 ↓+3NH4+ 。
铁及其化合物 。
*1.金属铁溶于盐酸:Fe+2H+=Fe2++H2↑ 。
*2.铁粉与氯化铁溶液的反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+ 。
*3.铜与氯化铁溶液的反应:Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+ 。
*4.向氯化亚铁溶液中引入氯气:2fe 2 ++ Cl2 = 2fe 3 ++ 2cl– 。
5.向氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液:2fe 3 ++ S2 –= s↓+2fe 2+ 。
*6.将少量碘化钾溶液滴入氯化铁溶液中:2fe 3 ++ 2i –= 2fe 2 ++ I2 。
*7.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的反应:Fe3 ++ 3OH –= Fe(OH)3↓ 。
*8.氯化铁溶液与过量氨水反应:Fe3++3NH3H2O = Fe (OH) 3 ↓+3NH4+ 。
*9.向氯化铁溶液中加入碘化钾溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 。
*10.溶于盐酸的氧化铁:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 。
*11.氯化铁与沸水反应制备氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O= Fe(OH)3(胶体)+3H+ 。
12.在溴化亚铁溶液中引入足够的氯气:2fe 2 ++ 4br-+3c L2 = 2fe 3 ++ 2br 2+6cl- 。
13.向溴化亚铁溶液中引入少量氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 。

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