盐酸的校准(盐酸标准溶液的校准步骤)
分析溶液:已知精确浓度的溶液，对其均匀性和稳定性进行研究，并具有不间断的溯源链，用于滴定分析 。滴定标准溶液有两种制备方法:
一、直接制备法
具体操作步骤:准确称取一定量的纯物质，溶解并稀释至准确体积，根据计算得出溶液的准确浓度 。例如，制备重铬酸钾标准滴定溶液和氯化钠标准滴定溶液等 。
用直接配制法配制标准溶液的材料必须具备:
1.必须有足够的纯度，含量≥99.9%，杂质含量应小于容量分析的允许误差度 。
例如，用于配制重铬酸钾标准滴定溶液的参考物质是国家二等标准物质重铬酸钾，含量为99.99% 。
2.物质成分和化学分子式应该完全一致 。如果含有结晶水，其含量也应符合化学式 。
3.物理或化学性质稳定 。
二、间接制备法
具体操作步骤:粗略称取一定量的物质或一定体积的溶液，配制成接近所需浓度的溶液，然后用已知浓度的对照品或标准溶液测定其标准浓度 。
例如:高锰酸钾标准滴定溶液、盐酸标准滴定溶液、氢氧化钠标准滴定溶液、硝酸银标准滴定溶液等 。
间接制备标准物质的选择要求:
1.大摩尔质量
摩尔质量大的对照品可以减少天平精度带来的称量误差，最终减少标定滴定溶液的误差 。
如选用邻苯二甲酸氢钾作为氢氧化钠滴定分析标准溶液标定的参照物质，而不是草酸 。
2.易于溶解
标准滴定溶液的标定一般在溶液之间进行，液态反应比较快 。易溶物质可以保证校准过程的正常进行，减少反应慢、环境等因素的影响 。
3.稳定的性质
标准物质需要具有高稳定性、不吸潮和不风化的特性 。
比如标定盐酸标准滴定溶液时，选用稳定性更高的无水碳酸钠作为对照品，而不是硼砂 。
4.它能产生精确的等效反应 。
【盐酸标准溶液的标定步骤 盐酸的标定】化学反应与滴定分析标准溶液的关系越简单，参与反应的物质就越容易定量，计算得到的标准溶液浓度值就越准确 。
5.反应终点容易判断 。
通常，指示剂法或电位滴定法用于标准溶液校准 。所用对照品应便于判断反应终点，对照品的颜色不应影响反应终点的判断 。
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