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化学方程式配平方法技巧总结 初中化学方程式配平

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初中化学方程式配平(化学方程式配平方法技巧总结)
1、最小公倍数法
这种方法也是配平化学反应方程式的常用方法，通常用于配平简单的化学方程式，或作为配平复杂反应的辅助方法 。通常，这种方法可以按照以下步骤进行:
1.先找出反应式左右两端原子数最多的元素，找出它们的最小公倍数 。
2.其次，用这个最小公倍数除以左右两边原来的原子序数，得到的商值就是它们化学式的系数 。
3.然后根据所确定的物质化学式的系数，推导计算其化学式的系数，直至方程平衡 。
4.最后，验证反应式 。修剪是否正确 。
【例1】试配平磁铁矿(Fe3O4)和铝粉共燃烧的反应方程式:Fe3O4-Al-Fe-Al-2O-3 。
(1)这个反应中氧原子很多，两边只出现一次 。所以要先算出两边氧原子的最小公倍数:4× 3 = 12 。
(2)根据质量守恒定律，要使反应方程式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3 (12/4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)，即3Fe3O4 ten A1——Fe ten 4A12O3 。
(3)加入铁和铝原子 。根据制备的3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3，当Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边Fe和Al的原子序数相等，所以有:3 fe3o 4+8Al——9Fe+4al 2 o 3 。
(4)最终检验表明，完整的化学方程式为3Fe3O4+8a = = = = = 9Fe+4Al2O3 。
2.奇数配偶法
用奇数对配平化学反应方程式的原理是:
一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数和偶数之和为奇数——简称加法 。奇数和偶数或两个偶数的乘积是偶数；两个奇数的乘积仍简称为奇乘法则 。
第二，根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等 。该修整方法可以按照以下步骤进行:
1.找出化学反应式左右两边出现频率较高的元素，该元素的原子数在反应式左右两边为奇数和偶数；
2.选取含有该元素奇数原子的化学式作为配位的起点，选取适当的系数使其偶数化；
3.由导出的系数确定其他物质的系数 。
最后，验证等式是否正确:
【例1】平衡FeS2和O2——Fe2O3和SO2
【解析】(1)从反应方程式可以看出，氧出现在两边的次数较多，两边的原子数都是奇数和偶数 。
(2)反应式左边有O2 。从“乘法法则”可知，无论O原子的系数是多少，O原子的总数都必须是偶数，而从“加法法则”可知，如果右侧O原子的总数是偶数，则需要为右侧氧原子为奇数的Fe2O3系数选择2，使其为偶数，则:
FeS2-O2——2 Fe2O3-SO2
(3)从确定的系数中推导出与此相关的其他物质的系数 。反应式右边有4个Fe原子，所以左边FeS2的系数必须与4匹配，也就是说:4FeS2-2fe2o3-SO2 。
然后根据左边S原子数推断右边应该是8SO2，即4FeS2-10O2-2Fe2O3-108SO2 。
最后O原子平衡，左边有11O2时，反应式可平衡为:4FeS2 11O2——2 Fe2O3 8SO2 。
3.代数方法-待定系数法
代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下:
1.设a，b，c，d等未知数作为待平衡的化学方程式两端各化学式的系数 。
2.根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子类型和原子数必须相等，并列出各元素的原子序数和化学式系数 。
a，b，c，d的代数表达式.....关系，可以组合成一个待定的方程组:
3.通过求解待定方程，我们可以得到未知数之间的倍数关系 。a=xb=yc=zd=...
4.设一个未知数为正整数，使其他未知数为最小正整数，将A、B、C、D的等效值代入原化学反应式的待定位置，配平完成 。
示例:平衡Fe2O3和decaco-Fe decaCO2
解析:(1)设A，B，C，D为反应式中各物质化学式的系数:
三氧化二砷
(2)根据质量守恒定律:反应前后各元素的原子数必须为
相等，列出A，B，C，D的关系:
对于铁原子:2a = c ①
o原子为:3a，10b = 2d② 。
是的，c有:b = d ③
(3)通过求解①-②的联立方程，可以得到以下关系式:a=1/3 b=1/2 c=1/3 d
(4)为了使每个系数都是无公约数的最小正整数，使
D = 3，那么A = 1，B = 3，C = 2 。将A、B、C、D的值代入原化学反应式的相应位置，配平方程如下:
Fe2O3 3co = = = 2fe× 3CO2
(5)不要忘记检查方程确实已经匹配；
需要注意的是，只要每个系数都是没有公约数的最小正整数 。如果b = 3或c = 2，可以得到相同的配平公式 。,
4.电子损益法
电子得失法的原理是:在氧化还原反应中，还原剂损失的电子总数必须等于氧化剂获得的电子总数 。根据这一规律，氧化还原反应方程式可以得到平衡 。
1.从反应式中找出氧化剂和还原剂，指出被氧化或被还原元素的原子在反应前后的化合价变化，从而确定它们的电子得失数 。
2 。使失去的电子数相等，从而确定氧化剂、还原剂等相关物质的化学式的系数 。
3.由得到的系数确定其他物质的系数，从而得到平衡反应式 。
【例1】平衡金属铜与浓硝酸反应的化学方程式:
十硝酸(浓)——铜(NO3)2十二氧化氮↑ =十H2O
【解析】(1)从反应式看，HNO3是氧化剂，Cu是还原剂 。价态变化和电子得失如下:0+5+2+4 。
【化学方程式配平方法技巧总结 初中化学方程式配平】铜+硝酸-硝酸铜+二氧化氮+H2O
(2)使电子的得失数相等，从而确定有关物质的系数:0+5+2+4 。
1Cu十水硝酸——1Cu(NO3)2十水2NO2十水H2O
(3)据此可以推断出其他化学式的系数:反应式右边的乘积中多了两个N原子，所以反应式左边必须多加两个HNO3才能平衡两边的N原子 。这时，左侧有四个HN03 。为了使两边的氢原子数相等，右边的H2O系数应为2，这样我们可以得到:Cu 14no 3—Cu(NO3)212 NO2·12H2O 。
(4)没有考虑氧原子，但是所有的系数都确定了，所以最后还要验证 。如果两边的氧原子都是平衡的，就可以确认方程是平衡的 。其实公式的氧源早已平衡，所以是:Cu 14hNO3 = = = = Cu (NO3) 2 2NO2↑ = 2H2O 。
5.标准化方法
找到化学方程式中的关键化学式，将化学式前的化学计量数设为1，然后根据关键化学式平衡其他化学式前的化学计量数 。如果测量数是一个分数，将每个测量数乘以同一个整数，然后将分数转换为整数 。这种关键化学式的测量数为1的平衡方法称为归一化法 。做法:选择化学方程式中成分最复杂的化学式，将其系数设为1，然后依次推断 。
第一步:设NH3的系数为11NH3+O2—NO+H2O 。
步骤2:反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O上，
第三步:从右端的氧原子总数计算O2系数 。
1、FeS2+O2——SO2+Fe2O3 2、Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O
3、NH4NO3——N2+O2+H2O 4、FeS+kmno 4+h2so 4——k2so 4+mnso 4+Fe2(SO4)3+H2O+S↓

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