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能量包括哪几种 为什么能量越低越稳定

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1.化学反应有什么特点？
化学反应的特点是形成新的物质 。化学反应消耗反应物，生成产物，实现物质的转化 。
2.化学反应的本质是什么？
化学反应的过程包括反应物中化学键的断裂和产物中化学键的形成 。即“化学反应消耗反应物，产生产物，实现物质的转化”，同时也实现了化学键的转化 。
3.如何理解化学反应的本质？
化学键是分子中相邻原子之间的强烈相互作用，分子中的原子(或离子)通过化学键紧密结合在一起形成物质 。分子中的原子通过共享电子对实现了核外最外层的稳定结构，即2e-或8e-态 。这个结构是稳定的 。
要打破物质中的化学键，就要提供能量，即物质要吸收能量才能打破其分子中的化学键，产生原子 。这些原子的最外层电子层还没有达到稳定的结构 。这种电子具有高能量和活性性质，并且它们具有强烈的获得或失去电子以实现稳定结构的愿望 。这些原子会在高速运动中相互接触碰撞，有些碰撞速率和方向是合适的 。这样的原子会结合在一起形成新的化学键，也就是产生新的物质 。这些新物质的化学能低于形成它们的原子的化学能，多余的能量就会被释放出来 。所以化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量 。
4.化学键和物质的稳定性有什么关系？
衡量化学键强度的一个参数是键能，键能是指断裂1摩尔共价键时所吸收的能量 。单位是kJ∕mol.分子越稳定，键能越大，这样的化学键断裂需要更多的能量，即这样的分子中的化学键断裂时会吸收更多的能量 。同一化学键的断裂和形成所吸收和释放的能量是相等的，都等于键能 。
5.物质的化学能是多少？
和物质的稳定性有什么关系？化学能是物质本身的能量，不同的物质由于成分和结构不同，化学能也不同 。物质越稳定，化学能越低；物质越活跃，它的化学能就越高 。同一种物质在不同的状态下，化学能是不同的 。气态的化学能最高，固态的化学能最低 。
6.化学能，化学键和物质的稳定性有什么关系？
物质的化学能不同于物质中的化学键 。从前面的分析我们可以知道，一种物质的化学能越低，其分子中的化学键能越大，该物质就越稳定，越难发生化学反应 。相反，物质的化学能越高，其分子中的化学键能越小，物质越不稳定，越容易发生化学反应 。
7.化学反应中化学键和能量变化有什么关系？
化学反应中化学键与能量变化的关系取决于反应物种化学键断裂所吸收的能量之和与原子形成产物中化学键释放的能量之和的相对大小 。
如果反应物中化学键断裂吸收的能量之和大于原子中化学键释放的能量之和，则该反应是吸热的 。相反，反应是吸热的 。
例如，已知下列化学键的键能为:H-H 436 kJ/mol，Cl-Cl 243 kJ/mol，H-Cl 431 kJ/mol 。试计算化学反应H2+Cl2 = = 2 HCl的能量变化 。
解析:反应物种化学键断裂吸收的能量之和:436 kJ/mol+243 kJ/mol = = 679 kJ/mol；产品中化学键释放的能量之和:2×431 kj/mol = = 862 kj/mol；反应物中化学键断裂吸收的能量之和-原子产物中化学键释放的能量之和= = 679 kJ/mol 。
因此，该反应是放热的 。释放的能量为183kJ/mol 。
8.物质的化学能和化学反应中的能量变化有什么关系？
某个化学反应在发生过程中是吸收能量还是释放能量，取决于反应物总能量和产物总能量的相对大小 。如果反应物的总能量大于产物的总能量，则该反应是放热的 。相反，如果反应物的总能量小于产物的总能量，则该反应是吸热的 。因此，化学反应根据能量变化可分为放热反应和吸热反应，与放热和吸热过程不同 。比如水蒸气转化为液态水是一个放热过程，不是放热反应；化学键断裂是一个吸热过程，而不是吸热反应 。
9.化学反应中能量变化的形式有哪些？
化学反应中能量的变化包括物质化学能的变化和化学键能的变化 。在化学反应过程中，随着物质的变化，无论是反应物中的化学键断裂(吸收能量)，还是产物中的化学键形成(释放能量)，物质的化学能也发生变化 。
可以这样理解:反应中化学能的变化引起体系中能量的变化，吸热或放热反应是体系对环境的作用；环境对体系的作用是环境提供能量使反应物中的化学键断裂，环境接收产物中化学键形成释放的能量 。
或者吸收和释放能量的相对大小表明系统最终是吸收能量到环境中(即吸热反应)还是释放能量(即放热反应) 。这两种能量变化不是分离的而是有联系的，它们之间的关系可以表示为:反应物化学能之和+反应物中化学键能之和= =产物化学能之和+产物中化学键能之和 。某一化学反应在其发生过程中吸收或释放能量= =产物化学能之和-反应物化学能之和= =反应物化学键能之和-产物化学键能之和 。
【能量包括哪几种 为什么能量越低越稳定】

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