碳酸钙加稀盐酸的化学方程式为：nacl=0.01mol/l ， h2so4=0.1mol/l ， ph=7.0 。这样就可以得到碳酸钙溶液了 。如果用水稀释 ， 就会发生沉淀 ， 所以要要稀释到一定程度才能使用 。但是 ， 如果不稀释 ， 就会结晶析出结晶水 ， 这样就会影响产品质量 。因此 ， 在制备碳酸钙时 ， 必须严格控制水的的含量 。一般情况下 ， 碳酸钙的含水量不能超过10% ， 否则会影响产品的质量 。
文章插图
1、碳酸钙加盐酸反应方程式？碳酸钙（CaCO3）不稳定遇酸（十H）会发生复分解反应 ， 生成水 ， 二氧化碳和相对应的盐 。它的化学反应方程式：CaCO3碳酸钙十2HCⅠ盐酸＝CaCl2氯化钙十H2O水十CO2↑二氧化碳 。离子反应方程式：CaCO3碳酸钙十（十2）H氢离子＝十2Ca（钙离子）十H2O水十CO2↑二氧化碳 。
2、盐酸和碳酸钙反应的化学方程式和现象？CaCO?+2HCl=CaCl?+H?CO? 。碳酸钙是一种无机化合物 ， 俗称：灰石、石灰石、石粉、大理石等 。主要成分：方解石 ， 化学式是CaCO? ， 呈中性 ， 基本上不溶于水 ， 溶于盐酸 。
碳酸复分解反应在实验室里 ， 二氧化碳常用稀盐酸与大理石（或石灰石 ， 主要成分都是碳酸钙）反应来制取 。
反应的化学方程式可以表示如下：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?CO?（两种化合物互相交换成分）（碳酸钙）（盐酸）（氯化钙）（碳酸）碳酸不稳定容易分解成二氧化碳和水：H?CO??H?O+CO?↑总的方程式是：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑（反应有气体和水生成）该反应符合复分解反应 。碳酸钙物理性质白色固体状 ， 无味、无臭 。
有无定型和结晶型两种形态 。结晶型中又可分为斜方晶系和六方晶系 ， 呈柱状或菱形 。相对密度2.71 。825～896.6℃分解 ， 在约825℃时分解为氧化钙和二氧化碳 。熔点1339℃ ， 10.7MPa下熔点为1289℃ 。难溶于水和醇 。与稀酸反应 ， 同时放出二氧化碳 ， 呈放热反应 。也溶于氯化铵溶液
盐酸和碳酸钙反应的化学方程式如下：2Hcl十CaCO3＝CaCl2十C02↑十H2O ， 这是实验室制取二氧化碳的反应方程式 ， 是利用强酸制弱酸反应的原理 ， 先得到碳酸 ， 由于碳酸不稳定会自动分解生成二氧化碳和水 。
反应过程中的主要现象是有大量气泡产生 ， 同时溶液温度有明显上升 ， 因该反应是放热反应 。
且把生成的气体通入澄清石灰水中 ， 石灰水变浑浊 ， 若过量通入则先浑浊后又变澄清 。
上述反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCI
=CaCI2+H2O+CO2↑
现象：①固体在不断溶解 ， 质量逐渐减少 。
②溶液中有气泡产生 。
3、碳酸钙加盐酸反应生成什么？【碳酸钙与稀盐酸反应的离子和化学方程式 碳酸钙加稀盐酸的化学方程式】由于碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水：；所以碳酸钙与稀盐酸反应的现象是：；碳酸钙逐渐减少 ， 有气泡产生 。；如果CaCO3较多的话就是：2CaCO3+2HCL=Ca(HCO3)2+CaCL2 ②,没有气体生成如果是HCL溶液持续滴入CaCO3溶液 ， 则是两个方程式的组合（先②后① ， 随着HCL溶液的滴入 ， 过一段时间会生成气体） ， 但不能将两个方程合并化简如果是CaCO3溶液持续滴入HCL溶液 ， 也是两个方程式的组合（先①后② ， 会马上生成气体）
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