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酒精的物理性质是什么意思 酒精的物理性质是什么( 二 )

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引燃温度(℃)： 363
爆炸上限%(V/V)： 19.0
爆炸下限%(V/V)： 3.3
溶解性： 与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂 。
电离性：非电解质
无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂） 。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物 。
化学性质：
能跟水以任意比互溶，C、O原子均以sp3杂化轨道成键、极性分子 。
酸性（不能称之为酸，不能使酸碱指示剂变色，也不与碱反应，也可说其不具酸性）
乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子 。
CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O- + H+
乙醇的pKa=15.9，与水相近 。
乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行 。
CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD
因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：
2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑
乙醇可以和高活跃性金属反应，生成醇盐和氢气 。
醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱 。
即：
（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈 。
（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来 。
还原性：乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛 。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇 。例如
2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热）
实际上是乙醇先和氧化铜进行反应，然后氧化铜被还原为单质铜，现象为：黑色氧化铜变成红色 。
乙醇也可被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾由紫红色变为无色 。乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为草绿色，此反应现用于检验司机是否醉酒驾车 。酯化反应乙醇可以与乙酸在浓 *** 的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味） 。
C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应，但逆反应催化剂为稀H2SO4或NaOH）
“酸”脱“羧基”，“醇”脱“羟基”上的“氢”与氢卤酸反应乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水 。
C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或写成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OHC2H5OH + HX→C2H5X + H2O
注意：通常用溴化钠和 *** 的混合物与乙醇加热进行该反应 。故常有红棕色气体产生 。
氧化反应：
（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量
完全燃烧：C2H5OH+3O2－点燃→2CO2+3H2O
不完全燃烧：2C2H5OH+5O2—点燃→2CO2+2CO+6H2O
（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行 。
2Cu+O2－加热→2CuO
C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O
即催化氧化的实质(用Cu作催化剂）
总式：2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O（工业制乙醛）
乙醇也可被浓 *** 跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应，燃烧起来 。（切记要注酸入醇，酸与醇的比例是1:3）
消去反应和脱水反应：
乙醇可以在浓 *** 和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同 。
（1）消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓 *** ）制取时要在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸 。
C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O
（2）缩合（分子间脱水）制乙醚（130℃-140℃ 浓 *** ）

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