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化学平衡转化率公式化学平衡转化率怎么计算( 二 )

睿知经验知识


(1)解释Na2HPO4溶液呈碱性原因________________________ 。
(2)当加入足量饱和CaCl2溶液时 ， 溶液变为酸性 ， 解释原因_____________________ 。
[解题思路]
(1)
(2)
答案(1)Na2HPO4溶液中存在两个平衡 ， 一是电离平衡 ， HPO42-?H＋＋PO43- ， 二是水解平衡 ， HPO42-＋H2O?H2PO4-＋OH－ ， 其水解程度大于电离程度 ， 故溶液呈碱性
(2)Na2HPO4溶液中存在电离平衡 ， HPO42?H＋＋PO43- ， 加入CaCl2溶液 ， Ca2＋与PO43-结合生成Ca3(PO4)2沉淀 ， 促使HPO的电离平衡向右移动 ， H＋浓度增大 ， 溶液显酸性
[解决方案]　溶液中离子平衡简答题思路
阅读题目情境的信息 ， 找出核心问题的分析对象 ， 即平衡体系；找出题目信息中与平衡体系变化的有关因素；利用平衡移动原理分析变化的因素对化学平衡移动的影响 ， 即平衡移动方向的判断；说明平衡移动后对实际问题体系产生的影响 。
一般用如下模式书写：“……存在……平衡 ， ……(条件)使平衡向……(方向)移动 ， ……(结论)” 。
【对点训练2】25 ℃ ， H3AsO4电离常数为K1＝5.6×10－3 ， K2＝1.7×10－7 ， K3＝4.0×10－12 。当溶液用生石灰调节pH到8～9时 ， 沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2 。pH调节到8左右Ca3(AsO4)2才开始沉淀的原因是____________________ 。
答案H3AsO4是弱酸 ， 电离出来的AsO43-较少 ， 所以酸性条件下不易形成Ca3(AsO4)2沉淀 ， 当溶液中pH调节到8左右时AsO43-浓度增大 ， Ca3(AsO4)2开始沉淀
微点3　能量变化类
【典例3】(全国卷)H3PO2也可用电渗析法制备 。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
问题1：分析产品室可得到H3PO2的原因________________________ 。
问题2：早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀 *** 用H3PO2稀溶液代替 。并撤去阳极室与产品室之间的阳膜 ， 从而合并了阳极室与产品室 。其缺点是产品中混有________杂质 。该杂质产生的原因是_________________ 。
[解题思路]
问题1
问题2
答案　问题1：阳极室的H＋穿过阳膜扩散至产品室 ， 原料室的H2PO穿过阴膜扩散至产品室 ， 二者反应生成H3PO2　问题2：H3PO4H2PO或H3PO2被氧化
【对点训练3】(北京卷)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨 ， 危害环境 。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 。
(1)吸收液吸收SO2的过程中 ， pH随n(SO32-)∶n(HSO3-)变化关系如下表：
n(SO)∶n(HSO)
91∶9
1∶1
9∶91
pH
8.2
7.2
6.2
由上表判断 ， NaHSO3溶液显________性 ， 用化学平衡原理解释：__________________________________ 。
(2)当吸收液的pH降至约为6时 ， 需送到电解槽再生 。再生示意图如下：
当阴极室中溶液pH升到8以上时 ， 吸收液再生并循环利用 。简述再生原理：_______________________________ 。
答案　(1)酸　NaHSO3溶液中的HSO存在两个平衡：HSO3-?H＋＋SO和HSO3-＋H2O?H2SO3＋OH－ ， HSO3-的电离程度大于其水解程度
(2)H＋在阴极得电子生成H2 ， 溶液中的c(H＋)降低 ， 促使HSO电离生成SO ， 且Na＋进入阴极室 ， 吸收液得以再生
【对点训练4】(全国卷)联氨(又称肼 ， N2H4 ， 无色液体)是一种应用广泛的化工原料 ， 可用作火箭燃料 。回答下列问题：

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