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【氯化钠的熔点为什么大于氯化镁的熔点】1.它们都是离子晶体,影响离子晶体熔点高低的因素是离子键的强弱,因为离子晶体的熔沸需要加热破坏离子键,又因为金属钠的金属性比镁强,氯离子和钠离子的离子键比氯离子和镁离子之间的离子键强,所以键越强熔点越高 。
2.电荷越多半径越小,构型越紧密键能就越大,熔沸点也就越高,即氯化镁是晶体堆积在一起不如氯化钠晶体更紧密妥贴,所以熔点低 。
3.氯化钠晶体结构中一个氯离子周围有六个钠离子,一个钠离子周围又包围着六个氯离子,1比1正负离子能相互吸引,这种晶体类型能较稳定存在 。
4.而氯化镁晶体堆积需要把较大的氯离子当成半径原球堆积,正离子需要填充进去把空隙添满,因而需要更多的镁离子 。
5.而镁离子之间互相有接触,有斥力,既有斥力又有吸引力,当然不如氯化钠晶体结构稳定 。
6.所以一个稳定的晶体就比一个不稳定的熔点高 。
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