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1.原子轨道，又称轨函，物理学术语，是以数学函数描述原子中电子似波行为 。
2.此波函数可用来计算在原子核外的特定空间中，找到原子中电子的几率，并指出电子在三维空间中的可能位置 。
3.“轨道”便是指在波函数界定下 ， 电子在原子核外空间出现机率较大的区域 。
4.具体而言，原子轨道是在环绕着一个原子的许多电子（电子云）中，个别电子可能的量子态，并以轨道波函数描述 。
5. 原子轨道是单电子薛定谔方程的合理解ψ(x,y,z) 。
6.若用球坐标来描述这组解 ， 即ψ(r,θ,φ)=R(r)·Y(θ,φ)，这里R(r)是和径向分布有关的函数，称为径向分布函数，用图形描述就是原子轨道的径向分布函数；Y(θ,φ)是和角度分布有关的函数，用图形描述就是角度分布函数 。
7. 电子在原子轨道的运动遵循三个基本定理：能量最低原理、泡利不相容原理、洪德定则 。
【原子轨道的定义是什么】8. 能量最低原理的意思是：核外电子在运动时，总是优先占据能量更低的轨道，使整个体系处于能量最低的状态 。
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