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分析化学z作业5及答案,药物分析化学形考作业一

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分析化学求解计算分析化学求解计算可以在武大主编的书分析化学中找到，非常详细！谁知道分析化学，分析化学-配位滴定计算问题:在PH=5.5的HAC缓冲液中，填空答案，合起来分析化学你写下反应方程式 。当达到化学计量点时，Fe3 的浓度正好是0.05M实际上，你不用太担心定量分析的意义 。
1、 分析化学——配位滴定计算题:在PH=5.5的HAC缓冲液中,用0.02mol/L的EDTA...KKxaY(H)！lgKlgK lgaY(H)！...... 。lgKlgklgay(H)11.0；pZn(lgKpcZn)/2(11.0 2)/26.5；Ka6不能减7 ， 只能加8I，9不知道10 。你可以写下反应的方程式，然后你可以根据方程式失去它 。量化是指K2Cr2O7在酸中与Fe2 反应生成Fe3 和Cr2(SO4)3 。到了化学计量点，Fe3 的浓度正好是0.05m·m，其实不用太担心量化的问题 。这个问题要求氢离子浓度最低，可以先得到羟基粒子的浓度，利用Fe3 浓度和Fe(OH)3的Ksp可以得到氢氧根离子的浓度 。
2、 分析化学计算题求解答【分析化学z作业5及答案,药物分析化学形考作业一】 分析化学计算题要回答楼主的问题，可以看分析化学这本书，是武大编辑的，非常详细！1)先求出EDTA和H 的副反应系数α，KK(MgEDTA)*α ， 怎么求副反应系数应该在你的书里 。2)先用Fe滴定Cr2O72，再用MnO4滴定多余的Fe，也就是说Cr物质的量(Fe物质Mn物质的量*2)*2 ， 算出Cr物质的量，n质量分数nM/1g*100%M为Cr的分子量3)比尔-朗伯定律:吸光度Aεabc，(εabc为光吸收系数 ， 比比色皿和光路长1cm 。样品浓度)只有一个知识数，就是浓度c，计算出来后WnM/0.5*100%cVM/0.5*100%4)滴定到化学计量点 ， 实际上就是H2CO3的总生成量 ， 这是一个计算0.05mol/LH2CO3的pH值的问题，去你的书上找二元弱酸[H ]的计算方法 。5)络合问题这个问题主要是关于副反应系数的计算 ， 也就是EBA在pH12的副反应系数K(你书里必须有的公式)已经告诉你了，计算副反应系数K后，根据这两个，就可以计算K 分析化学计算问题 。

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