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道尔顿原子论，道尔顿原子论

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1 ， 道尔顿原子论1、氕，氘，氚都是氢元素，但相对原子质量不同2、对
2，英国科学家道尔顿十九世纪初提出近代原子学说他认为物质是①构成物质的微粒有三种：分子、原子和离子；故①错②原子可以分为原子核和核外电子；故②错．③一个原子的质量主要集中在原子核上 ， 原子核又分为质子和中子，所以同一类原子只能说质子数相同 ， 但中子数不一定相同，即原子的质量也不一定相同；故③错．故选D【道尔顿原子论，道尔顿原子论】
3，道尔顿的原子论存在的缺陷是观点1不全面：物质有的是由原子直接组成，但很多物质是由分子组成 观点2错误：原子还可以再分，分成原子核和核外电子，原子核又可以分成质子和中子，质子电子又可再分成夸克…… 观点3：如果把同种原子理解成具体的原子（即核素）时，观点就是对的；如果把同种原子理解成同种元素的原子（具有相同的核电荷数）观点就是片面的，因为可能由于具有不同数的中子而具有不同的质量，也有可能具有不同数的电子表现出不同的性质；同理不同原子的质量和性质也可能相同 观点4：从质量守恒观点出发是对的 （2）CO中C:O=1:1 CO2中C:O=1:2所以当C元素质量相同时，O之比为1：2
4，原子论和分子学说关于原子论：原子论是一解释物质的本质的理论，说明所有的物质皆由原子构成 。原子论由英国化学家约翰·道尔顿于1803年提出 。道尔顿的原子论是以其在1803年提出的倍比定律为基础发展而来 。尽管从现在的观点来看 ， 道尔顿的观点是非常简洁而有力的（当然存在着错误），但是由于实验证据的缺乏和道尔顿表述的不力 ， 这一观点直到20世纪初才被广泛接受 。关于分子学说：分子是能单独存在、并保持纯物质的化学性质的最小粒子 。分子的概念最早是由意大利的阿莫迪欧·阿伏伽德罗提出，他于1811年发表了分子学说 ，认为：“原子是参加化学反应的最小质点，分子则是在游离状态下单质或化合物能够独立存在的最小质点 。分子是由原子组成的，单质分子由相同元素的原子组成，化合物分子由不同元素的原子组成 。在化学变化中 ， 不同物质的分子中各种原子进行重新结合 。”5，最先提出科学的原子论的人是谁英国化学家道尔顿最先提出了原子论，初步建立了物质构成的学说 。道尔顿在他的原子论中阐发了下面一些观点:首先，一切物质都是由原子组成 。原子这种微小粒子不可再分，也不能自行产生或消亡 。它在一切化学变化中都可保持自身的独特性质 。其次 ， 种类相同的原子，在质量和性质上完全相同；种类不同的原子，它们的;质量和性质不相同 。他还认为，单质是由简单原子构成的，化合物是由“复杂原子”组成的，而复杂原子也是由简单原子组成的 。另外，原子间化合时 ， 呈简单的数值比 。道尔顿的原子论较为准确地说明了化学变化的本质，同时初步指出了变化中量的问题 。从而使化学知识在这一理论基础上系统化起来 。但是，用今天的眼光审视他的理论 ， 也会发现其中存在许多缺点错误 。例如，他简单地认为“复杂原子”只不过是简单原子的机械结合，他武断地下结论，认为原子是不可再分的，等等 。6，道尔顿原子论的依据是什么道尔顿的近代原子论主要有下述三个论点：（1）原子是不能再分的粒子；（2）同种元素的原子的各种性质和质量都相同；（3）原子是微小的实心球体 。道尔顿一生勤奋好学，认真进行科学实验，自制简单的气压计、温度计等仪器，分析从乡村、城市、高山、深谷等地收集到的空气样品 。虽然他不是一位分析化学家，但是他却从自己的实验结果中得出所有来自不同地方的空气组成都是一致的结论 。他向自己提出这样的问题：水和油混合后，油比较轻，浮在上层，水较重，沉在下面 。而为什么空气中不同轻重的气体能够均匀混合呢？他认为这是由于空气不停地流动，从一个地方流向另一个地方的缘故 。由此，他想到了古代自然哲学中物质组成的原子说 。经过他不断的实验探索，1803年提出原子论：①元素的最终组成称为简单原子，它们是不可见的，是既不能创造，也不能毁灭和不可再分割的 。②同一元素的原子，其形状、质量及各种性质都是相同，不同种元素的原子在形状、质量及各种性质上则各不相同 。每一种元素以其原子的质量为其最基本的特征 。③不同元素原子以简单数目的比例相结合，就形成化学中的化合现象 。化合物的原子称为复杂原子 。复杂原子的质量为所含各种元素原子质量之总和 。同一化合物的复杂原子，其形状、质量和性质也必然相同 。尽管道尔顿的原子论的观点有多处不妥之处，但正是它使化学带入了一个新的时代 。

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