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becl2的结构分析

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BeCl2的Louis 结构为什么不能是下面画的那个？BeCl2多聚体和AlCl3二聚体的分子式用短线表示 。例如，BeCl2是一种线性共价分子，Be(OH)2 2HCl，所以答案是BeCl2 2H2O？(3)3)bec L2 2s 2 > 2P的中心原子激发，SP杂化，键角180度，分子的线性空间结(4)4)没有中心原子的H2O激发，SP3不等杂化，键角104.5度，分子的V型空间结 。
1、写出甲烷、BF3、BeCl2、H2O中中心原子的激发、杂化过程、键角、分子...(1)激发甲烷中心原子2S2>2P空轨道，SP3杂化，键角109度28分，分子空间中的正四面体！(2)中心原子的激发2)BF3 2S2>2P空轨道，SP2杂化，键角120度，与分子空间结面三角形！(3)3)bec L2 2s 2 > 2P的中心原子激发，SP杂化，键角180度 ， 分子的线性空间结(4)4)没有中心原子的H2O激发，SP3不等杂化，键角104.5度，分子的V型空间结 。
BF3:中心原子为硼，激发态为1s^22s^12p^1 ， 杂化过程为sp^2杂化，键角为120°，分子空间结构为三角平面 。BeCl2:中心原子为铍，激发态为1s^22s^1，杂化过程为sp杂化，键角为180°，分子空间结构为线性 。H2O:中心原子为氧 ， 激发态为1s^22s^22p^4，杂化过程为sp3杂化，键角为104.5，分子空间结构为非线性v型 。
2、化学物质 结构高中这个知识点涉及不多 。我不会 ， 就忍住，慢慢想 。根据中心原子的电子数 。有三种类型的轨道杂交:sp，sp2和sp3 。sp杂化是指一个S轨道与一个P轨道杂化，杂化轨道称为sp杂化轨道 。sp杂化可以且只能得到两个sp杂化轨道 。例如，BeCl2是一种线性共价分子 。Be原子位于两个Cl原子中间 ， 键角为180° 。两个Be-Cl键的键长和键能相等:Cl-Be-Cl (SP1杂化) 。
3、化学,为啥BeCl2的路易斯 结构不能是下面画的那个?右边的BF3也是 。我明白...想法是好的，但一般是不够的 。8 E 结构真的不稳定 。但是你没有反过来想，我有没有可能用什么方法形成一个稳定的8电子结构？如果照这么写，就相当于两个氯原子与铍原子形成σ键，然后各自提供一对孤对与铍原子形成配位键 。但是铍原子接受同一个氯原子的单个电子和一对π电子所需轨道的空间对称性不好 。
4、分子 结构有关问题第一个问题是因为氯水含有极性分子 。第二个问题是因为Cuso4是离子化合物，h2o2中的两个氧原子是共价连接的 。1氯水和ABD是不受电场力的非极性分子 。2固体在2DAC时，是溶液中的晶体和离子，不能用公式B 结构表示 。非极性分子键的极性由键两端的原子是否相同决定，而分子的极性则取决于分子的正负电中心是否重合 。3BeCl2是线性的，所以是非极性的 。
5、...之处?用短线表示BeCl2多聚体和AlCl3二聚体的 结构式 。【becl2的结构分析】【答案】:氯化铝铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化铝水解的化学方程式为:AlCl3 2H2O？Al(OH)3 3HCl，Be和Al的化学性质相似，那么氯化铍水解生成氢氧化铍和氯化氢，氯化铍水解的化学方程式为BeCl2 2H2O？Be(OH)2 2HCl，所以答案是BeCl2 2H2O？Be(OH)2 2HCl 。。

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