高中弱酸酸性强弱顺序如何比较酸性，强弱酸的判定方法 _睿知

如何比较酸性强弱
酸度：H2 C2 o4 H2 so3 H3PO4 HFCH3 COOH2 o2 H2 sh2clo2 SiO3 HCN其实掌握以下几组就够了：强酸：HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、中强酸：H2SO4、h3po4、弱酸：ch3cooh、H2CO3、H2S、HClO、H2SiO3其中ch3cooh2cO3 hcso3 HClO4 H2 so4 HClHNO3其实强酸的酸度(Ka=1)这叫“整平效应”，水是整平溶剂，整平所有强酸的酸度。比较强酸的酸度，纯醋酸(冰醋酸，HAc)可以作为判别试剂，有判别作用。强酸能与纯醋酸形成H2Ac，形成的H2Ac量不同。酸性越强，形成的H2Ac越多。实验表明，生成H2AC的量为：HCLO4H2SO4 HCHNO3，所以酸强度为HCLO4H2SO4 HCHNO3 。HIHBrHCl与电负性有关。电负性是指一种元素吸引阳离子的能力。显然电负性是FClBrI 。电负性越强，吸引氢离子的能力越强，释放氢离子的能力越弱，酸性越弱，所以HIHBrHClHF(其实这是高中的常识) 。HCl04H2SO4HI硫酸是最强的二元酸，酸性比氢碘酸强。但由于高氯酸在氯旁边有三个氧原子，另一个羟基(-OH)中氧的电负性因空间位阻而大大减弱，氢容易电离，形成极强的酸性。因此，HClO4H2SO4HIHBrHClHNO3

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如何比较物质的酸性
酸性-酸，如HCl和CH3COOH；强酸的酸式盐，例如NaHSO4；有些盐是强酸和弱碱盐，NH4Cl、AlCl3；一些弱酸的酸式盐，即电离度大于水解度，如NaHSO3、NaH2PO4 。酸的酸性比盐强，即酸的离子化比盐的水解强。酸，强电解质比弱电解质酸性大，比如HCl比CH3COOH盐酸性大。相比较而言，对映体碱的碱性越弱，盐的酸性越强，例如AlCl3比NH4Cl酸性更强。
如何比较有机酸的酸性？
一般磺酸(强酸)全卤代羧酸(强酸)草酸(中强酸)二卤代乙酸(中强酸)丙二酸一卤代乙酸(中强酸)甲酸醇酸(弱酸)芳香酸(弱酸)烯酸(不饱和脂肪酸)(弱酸)饱和脂肪酸(弱酸)苯酚(弱酸)酸度为离子化氢离子数，ph试纸可用。化学酸性可以概括为电子效应和共轭效应。电子效应，如亚甲基上附着两个强吸电子基团(EWG-CH2-EWG)，导致亚甲基上H的酸性。许多非芳香羧酸的酸性可以用电子效应来解释。共轭效应除了能解释Ar-COOH的结构外，还能解释环戊二烯及其衍生物的酸性(芳香稳定化) 。

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酸性大小判断依据
目前判断酸性的唯一标准是其中的氢原子在水中是否容易电离成氢离子。酸越容易电离，其酸性就越强。比如盐酸在水中的电离度是100%，也就是说盐酸的所有氢原子都电离成了氢离子，所以盐酸是强酸。对于厌氧酸，卤素的厌氧酸是元素周期表中同期最强的，比如盐酸比硫酸氢强。对于同一家族的元素，元素周期表中卤素的厌氧酸是最强的。非氢元素的非金属性越弱，厌氧酸的酸性越强。比如卤族元素中，盐酸的酸性比氢氟酸强，氢溴酸比盐酸强。至于氢硫酸的酸性比盐酸弱的问题，其实是这样的。在氢硫酸溶液中，硫化氢分子中存在氢键，使得硫化氢的结构更加稳定，因此氢气在水中更难电离。所以硫化氢的酸性比盐酸弱。事实上，氢键广泛存在，甚至存在于水中。水的熔点比硫化氢的熔点高得多，因为分子键中存在氢键。对于好氧酸，厌氧酸的酸度更好判断。判断厌氧酸的酸性，只靠酸根中主要元素的非金属性。非金属越强，酸性越强。这是一个普遍规律。在有氧酸根中，非金属越强。与氧的结合能力越强，与氢的键能越小，氢越容易被释放出来。但有许多不同正价态的非金属，可形成多种需氧酸，称为高某酸、某酸、亚某酸、亚某酸。同一个元素形成的好氧酸之间的比较规律是高价态的酸性强于基价态的酸性，即某酸强于某酸，某酸强于某酸，某酸强于某酸。原因同上。一些高价酸的氧化性通常大于酸性，也就是说这些酸通常是氧化性的而不是酸性的，比如高锰酸盐和高氯酸。写方程式时，注意不要忽略酸的强氧化性。有机酸的酸性更容易判断。一般来说，分子量越高，酸性越弱。因为在有机酸中，酸是酸性的，因为羧基的存在。如果酸的原子量很大，连接在羧基上的碳和羧基中的氧之间的碳氧键会更弱，相应的氧氢键会更强，所以氢就更不容易释放出来。扩展信息：酸的普遍性。对于酸的定义，我们说电离时产生的所有阳离子都是h，这里要特别注意“阳离子”、“全部”、“h”这几个关键词。我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的普适性。(1)在‘金属酸盐氢’
气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Bro ted和英国化学家T.M.Lowry提出的。强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。超强酸用途：a. 非电解质成为电解质，能使很弱的碱质子化（碳正离子）b. 超酸中，解离出多卤素阳离子（I2）+、（I3）+、（Br2）+、（Cl2）+等c. 良好的催化剂弱酸是和强酸相对的酸，酸性较弱。弱酸通常是指其电离常数（Ka）小于0.0001（酸度系数pKa大于4）的酸。重要的一点是应该知道大多数的酸，在电离时，都涉及水分子与酸中离解出来的氢离子互相结合生成离子H3O+ 。的反应．水的浓度在反应中实际上可以认为是一个常数。弱酸（weak acid ），是指在溶液中不完全电离的酸。如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H+外，仍有为数不少的HA在溶液当中。以下化学式可以表示这关系：HA（aq）?H+（aq）+A-（aq）其溶液于平衡时，反应物及生成物的关系可用酸度系数（Ka）表示如下：Ka=[H+][A-]/[HA]Ka愈大（或是pKa值愈小），就代表有愈多的氢离子（H+）生成，其pH值也就愈小。因此，除了少数的酸被定义为强酸或超强酸外，大部分的酸均是弱酸。有机酸也是弱酸的重要一环，常见的家用弱有机酸包括醋内的乙酸，柠檬及不少生果内的柠檬酸等；无机酸当中如用作抗菌剂的硼酸，及用在汽水当中的碳酸等。Hendersor—Hasse!balch方程弱酸在溶液中只有微弱的解离，酸与结合碱之间达到真正的平衡状态，若以HA代表弱酸，则HA（aq）?H+（aq）+A-（aq）参考资料：百度百科-酸性
如何判断酸性强弱？以下为转发：1．　以原子结构为依据：例如，比较na+mg2+al3+的氧化性强弱。na+mg2+al3+三种微粒电子结构相同，但核电核数依此增大，微粒半径依此减小，故氧化性由强到弱的顺序为al3+＞mg2+＞na+2．以元素在周期表中的位置为依据。①同主族元素从上到下原子还原性增强（氧化性减弱），离子氧化性减弱（还原性增强）②统周期元素，从左向右原子还原性减弱，氧化性增强。3．根据氧化－还原程度的大小判断。①　不同氧化剂与同一还原剂反应，看还原剂被氧化的程度。使其呈高价态者氧化性强。②　不同还原剂与同一氧化剂反应，看氧化剂被还原的程度。使其呈低价态者还原性强。4．以反应物，产物之间的关系判断。对于氧化－还原反应一般有如下对应关系：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物。则氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。如根据：k2cro7+14hci()=2kci+crci3+ci2↑+7h2o可以判断在酸性条件下，氧化性：k2cro7＞ci2，还原性：hci＞crci35．依据金属活动性顺序判断。按照金属活动性顺序，排在前面的金属元素其原子的还原性强，排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强。例如，还原性na>mg>ai,氧化性cu2+>h+>zn26.根据非金属活动性顺序比较．如按f、o、ci、br、i、s的顺序从左向右原子氧化性减弱，而阴离子还原性增强。7.根据元素价态高低比较。①同种元素一般价态较高者氧化性强。如氧化性：fe3+>fe2+sn4+>sn2+　,s(+6)>s(+4)>s(0)>s(-2)②含氧酸的比较：hcio>hcio2>hcio3>hcio4（氧化性）8．根据原电池、电解池的电极反应判断。①两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属＞正极金属②在电解过程中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。9．氧化性、还原性强弱与外界条件有关。①浓度。一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强。如氧化性：浓hno3>稀hno3②温度。升高温度氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强。反之，可根据温度条件判断氧化性和还原性强弱。如：常温下kmno4可将hci氧化为ci2，而mno2则需加热才能将hci氧化为ci2，因此得知氧化性：kmno4>mno2③溶液得酸碱度。一般在酸性环境下，氧化性较强，如酸性kmno4或酸性k2cro710．根据微粒得失电子放出（或吸收）的能量判断。当几种原子获得相同的电子数形成稳定结构的阴离子时，放出的能量越大或形成的离子稳定性越强，则该原子的氧化性越强，反之越弱；同理，当失去电子也一样。