纯乙炔为无色芳香气味的易燃气体 。而电石制的乙炔，因混有硫化氢、磷化氢、砷化氢而有毒，并且带有特殊的臭味 。熔点（118.656kPa）-80.8℃，沸点-84℃，相对密度0.6208（-82/4℃），折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），闪点（开杯）-17.78℃，自燃305℃ 。在空气中爆炸极限2.3%-72.3%（vol） 。在液态和固态下或在气态和一定压力下有猛烈爆炸的危险，受热、震动、电火花等因素都可以引发爆炸，因此不能在加压液化后贮存或运输 。微溶于水，溶于乙醇、苯、丙酮 。在15℃和1.5MPa时，乙炔在丙酮中的溶解度为237g/L，溶液是稳定的 。
乙炔（acetylene）最简单的炔烃，又称电石气 。结构式H-C≡C-H，结构简式CH≡CH，最简式（又称实验式）CH，分子式 C2H2，乙炔中心C原子采用sp杂化 。电子式 H：C┇┇C：H，乙炔分子量 26，气体比重 0.91（Kg/m3），火焰温度3150 ℃，热值12800 （千卡/m3） 在氧气中燃烧速度 7.5，纯乙炔在空气中燃烧2100度左右，在氧气中燃烧可达3600度 。化学性质很活泼，
a．可燃性：2C?H?+5O?→4CO?+2H?O（条件：点燃）
现象：火焰明亮、带浓烟，燃烧时火焰温度很高（>3000℃），用于气焊和气割 。其火焰称为氧炔焰 。
b．被高锰酸钾氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色 。C?H? + 2KMnO? + 3H?SO?=2CO?+ K?SO? + 2MnSO?+4H?O
加成反应
可以跟卤素单质、氢气、卤化氢等多种物质发生加成反应 。
如：
与溴的加成
现象：溴褪色 。
所以可用酸性高锰酸钾溶液或溴区别炔烃与烷烃 。
与氢气的加成
CH≡CH+H? → CH?=CH?
与卤化氢的加成
如：CH≡CH+HCl →CH?=CHCl氯乙烯用于制聚氯乙烯
“聚合”反应
三个乙炔分子结合成一个苯分子 。
由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似 。在适宜条件下，三个乙炔分子能聚合成一个苯分子 。但苯的产量不高，副产物又多 。如果利用活性炭作催化剂，乙炔和其他炔烃可以顺利地生成苯及其衍生物 。
在一定条件下，乙炔也能与烯烃一样，聚合成高聚物——聚乙炔 。
在氰化亚镍，80~120℃，1.5MPa条件下，4分子乙炔聚合主要生成环辛四烯 。
金属取代反应（可用于乙炔的定性鉴定）
将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出 。乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀 。乙炔具有弱酸性，因为乙炔分子里碳氢单键是以SP-S重叠而成的 。碳氢里碳原子对电子的吸引力比较大些，使得碳氢之间的电子云密度近碳的一边大得多，而使碳氢键产生极性，给出H+而表现出一定的酸性 。（pKa=25)
将其通入硝酸银或氯化亚铜氨水溶液，立即生成白色乙炔银（AgC≡CAg）和棕红色乙炔亚铜（CuC≡CCu）沉淀，可用于乙炔的定性鉴定 。这两种金属炔化物干燥时，受热或受到撞击容易发生爆炸，如反应完应用盐酸或硝酸处理，使之分解，以免发生危险 。
注意：乙炔在使用贮运中要避免与铜接触 。能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应 。
希望我能帮助你解疑释惑 。
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