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明矾净水原理离子方程式 明矾净水原理化学方程式

睿知经验知识

明矾，又称 *** 铝钾，是一种常见的净水剂 。其原理是通过在水中添加明矾，明矾中的铝离子可以与水中的杂质离子形成沉淀，一起被过滤掉，从而达到净化水质的目的 。具体的化学方程式为：2AlK(SO4)2·12H2O + 3Ca(HCO3)2 → 2Al(OH)3↓ + 3CaSO4 + 6CO2↑ + 6H2O 。
向学霸进军特意整理出2023高考一轮复习知识点之高考化学300个知识盲点，希望能够为广大考生提供帮助 。
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1、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓 *** 中钝化 。钝化只在常温下用，加热条件下铁会与浓 *** 反应 。
2Fe + 6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O 钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金属进一步反应 。
2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓 *** 不拆开 。
3、在离子方程式中，澄清石灰水要拆开写成离子，浑浊石灰乳不拆 。
4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中只有自由电子 。
5、氢氧化钠与乙醇不反应 。
6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有：未告知体积，如PH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA 。
7、苯中无C=C双键 。
8、碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐 。（稳定）
9、小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水 。（不稳定）在推断题中会出 。

明矾净水原理离子方程式 明矾净水原理化学方程式

文章插图
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10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱 。故，氢氧化钠与乙醇不反应 。
11、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低；卤素单质是分子晶体，靠范德华力结合，范德华力大小与分子量有关，分子量越大范德华力越大，熔沸点也就越高 。碱金属元素是金属晶体，结合键是金属键，原子半径越小原子核间的引力越强，越难破坏，熔沸点越高 。#随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低（与卤素、氧族相反）
12、锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠 。
13、碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠的密度比水小，比煤油大 。
14、碱金属的密度由锂到铯逐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度比钾的大 。
15、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大 。
16、煤的干馏是化学变化，蒸馏和分馏是物理变化 。
17、蛋白质的变性是化学变化，盐析是物理变化 。
18、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 。Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4 。
19、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO） 。
20、酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。碱性氧化物的概念：能跟酸起反应，生成盐和水，且生成物只能有盐和水 。
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21、氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S；还原性：碘离子>亚铁离子>溴离子>氯离子
22、22.4L，一定是标况下，气体，四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫、碳原子数大于4的烃（新戊烷在标况下是气体）都不是气体，且记得混合时是否反应比如NO和O2 。
23、次氯酸是弱电解质，离子方程式不拆开 。
24、随着反应的进行，浓会逐渐变稀，故不能进行到底，比如二氧化锰与浓盐酸反应 。
25、水玻璃为硅酸钠等易容性硅酸盐的混合物 。
26、银氨溶液配制 *** :在AgNO3溶液中加入稀氨水

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