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明矾净水原理离子方程式 明矾净水原理化学方程式( 五 )

睿知经验知识


83、电化学腐蚀典型案例记住就是铁的吸氧和吸氢腐蚀 。（1）这个反应构成的是原电池而不是电解池 。（2）在酸性条件下，发生吸氢腐蚀：负极反应 Fe-2e-=Fe2+正极反应 2H++2e-=H2↑总反应 Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）在中性或者是弱酸性条件下，发生吸氧腐蚀负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-
2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 （或）
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（4）应该说考试主要考吸氧腐蚀 。
84、化学腐蚀：直接反应 。电化学：构成原电池，有电流 。
85、离子方程式正误判断：
（1）碳酸氢钠溶液与少量石灰水和过量石灰水反应方程式不同（记住符合少量原则，就像管理学中木桶理论，装水多少取决于左短的板子）
石灰水少量离子方程式为：
2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3(沉淀)+CO32-+2H2O
石灰水过量离子方程式为：
HCO3-+ Ca2+ +OH-=H2O+CaCO3沉淀符号
（2）碳酸钙、碳酸镁、碳酸钡，离子方程式中不拆开，这个会经常忘记 。
（3）石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3（错误）石灰乳不拆开 。（4）碳酸钡与 *** 反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓（错误，碳酸钡不拆开）
（5） *** 铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH-===Cu(OH)2↓＋SO42－（错误，*** 铜应拆开）
（6）稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－ = 3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O（错误），离子方程式是正确，但是过量的铁会与三价铁反应生产二价铁 。
（7）澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+HCO3－ = CaCO3↓ + H2O
（8）（错误，这个题第一眼会认为是正确的，也符合按少量配比关系，但是苏打是碳酸钠，小苏打才是碳酸氢钠，这是全国高考真题哦）
（9）氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O（错误，这个考点考了好几年 。就是氢氧化铝沉淀不溶于氨水）
（10）向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O_____(△)Fe(OH)3↓＋3H+（错误，胶体不标沉淀符号，也是好几年的考点）
（11）少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑（错误，亲们第一眼看，是不是会认为正确，电荷也守恒，生成物反应物都正确，但是质量不守恒啊）所以记住，判断离子方程式正确与否可以先看拆不拆，都正确后看电荷、质量守恒）
（12）用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑（错误，醋酸弱电解质，不拆开）
（13）氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－（错误，生成次氯酸弱电解质不拆开）
（14）醋酸钠的水解反应CH3COO－+H3O+=CH3COOH+H2O（错误，这个题变形很多 。亲们记住水合氢离子可以拆成水和氢离子，所以题中两侧水约掉，变成醋酸很离子和氢离子结合成醋酸分子）
（15）往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（错误，和（9）解释一样）亲们，这个是我总结05-08高考题中离子方程式所遇到的部分考点，融会贯通，多做些练习、多总结）
86、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热 。
（1）必须是酸和碱的稀溶液，经常出题会出浓 *** 与氢氧化钠反应生成一摩尔水，不是中和热，因为浓 *** 溶于水，会放出大量的热，一定要记住 。因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热 。
（2）弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；（3）以生成1摩尔水为基准，因此书写它们的热化学方程式时，水的系数必为1
87、燃烧热:在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 。（1）可燃物物质的量为1 mol，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 (记住热量和系数是有比例关系的，同时除以2，热量也要除以2）

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