化学反应平衡常数公式化学反应平衡的判断依据( 四 ) _经验知识

C、原电池的能量变化是由电能变为化学能
D、原电池的负极发生氧化反应
11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。
A、1 B、2 C、3 D、0
12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是
A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0
13、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。
A、色散力 B、诱导力 C、取向力 D、氢键
14、欲配制pH=5.0的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适？（）
A、HF (pKa=3.45) B、CH3COOH (pKa=4.75)
C、NH3·H2O (pKb=4.75) D、HCN(pKa=9.31)
15、对于下列基元反应：A + 2B = C，其速率常数为k，若某个时刻(时间以s计)，A的浓度为2mol/L，B的浓度为3mol/L，则反应速率v=（）。
A、 6k mol·L-1 ·s-1 B、12k mol·L-1 ·s-1
C、18k mol·L-1 ·s-1 D、36k mol·L-1 ·s-1
16、在温度T的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓△rHΘm,1，与反应2A→C的标准摩尔反应焓△rHΘm,2，则反应C→4B的标准摩尔反应焓△rHΘm,3与△rHΘm,1及△rHΘm,2的关系为△rHΘm,3=（）。
A、 2△rHΘm,1+△rHΘm,2 B、 △rHΘm,1-2△rHΘm,2
C、 △rHΘm,1+△rHΘm,2 D、 2△rHΘm,1-△rHΘm,2
1、一个反应如果是放热反应，当温度升高时，表示补充了能量，因而有助于提高该反应进行的程度。答：（）
2、现有 H2CO3、H2SO4、NaOH、NH4Ac 四种溶液，浓度均为 0.01 mol×dm-3，同温度下在这四种溶液中，c(H+) 与 c(OH－) 之乘积均相等。答：（）
3、用两条相同的锌棒，一条插入盛有 0.1 mol×dm-3 ZnSO4 溶液的烧杯中，另一条插入盛有 0.5 mol×dm-3 ZnSO4 溶液的烧杯中，并用盐桥将两只烧杯中溶液联接起来，便可组成一个原电池。答：（）
4、冰与干冰相比，其熔点和沸点等物理性质有很大的差异，其重要原因之一是由于冰中 H2O 分子间比干冰中 CO2 分子间多了一种氢键作用的缘故。答：（）
5、已知 HCN 是直线形分子，所以它是非极性分子。答：（）
6、升高温度，使吸热反应的反应速率提高，放热反应的反应速率降低，从而使平衡向吸热的方向移动。答：（）
7、析氢腐蚀与吸氧腐蚀的不同点在于阴极处的电极反应不同：析氢腐蚀时，阴极上 H+ 放电析出 H2；而吸氧腐蚀时，阴极上是 O2 得电子变成 OH－。答：（）
8、实验测得 CS2 是直线型结构的分子，则分子中共有 4 个 s 键。答：（）
9、螯合物的稳定性大于一般配合物。答：（）
1、真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是答：（）
(1) 低温高压 (2) 高温低压 (3) 低温低压 (4) 高温高压
2、温度一定，在 BaSO4饱和溶液中，加入一定量 0.1mol×dm-3BaCl2溶液，则 BaSO4的溶解度可能发生的变化是答：（）
(1) 不变
(2) 增大
(3) 降低
(4) 不确定
3、已知下列各电对的标准电极电势：
E
(Fe3+/Fe2+)=+0.77V E