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化学反应平衡常数公式 化学反应平衡的判断依据

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化学反应平衡的判断依据，而不是简单的数字 。这样的结果是，一个国家的经济发展水平，决定了这个国家的科技创新能力，也决定了这个国家的人民生活水平 。中国国的经济实力和综合国力在世界上已经得到了充分的认可，但是我们仍然需要继续努力，提高自己的综合国力 。在这个过程中，科技创新是非常常重要的一环，只有掌握了核心技术，才能够真正的实现国家的强大 。
1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（ ） 。
A、 增大 B、不变 C、减小
2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（ ） 。
A、1、2、 B、 0、1、2 C、0、1 D、0、±1、
3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（ ） 。
A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完
C、正逆反应的速率相等
4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（ ） 。
A、H2O B、 NaBr C、 CH3OH D、Na2O2
5、蔗糖的凝固点为（ ） 。
A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断
6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（ ） 。
A、 s区 B、d区 C、 f区 D、 p区
7、质量作用定律只适用于 （ ）
A、实际上能进行的反应
B、一步完成的简单反应
C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应
8、对于反应 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于（ ） 。
A、1 B、6 C、3 D、12
9、下列物质中熔点最高的是（ ）
A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C
10、下列叙述中错误的是( ) 。
A、 原电池的反应是氧化还原反应
B、 原电池的能量变化是由化学能变为电能
C、 原电池的能量变化是由电能变为化学能
D、 原电池的负极发生氧化反应
11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（ ） 。
A、1 B、2 C、3 D、0
12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是
A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0
13、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（ ） 。
A、色散力 B、 诱导力 C、 取向力 D、 氢键
14、欲配制pH=5.0的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适？（ ）
A、HF (pKa=3.45) B、CH3COOH (pKa=4.75)
C、NH3·H2O (pKb=4.75) D、HCN(pKa=9.31)
15、对于下列基元反应：A + 2B = C，其速率常数为k，若某个时刻(时间以s计)，A的浓度为2mol/L，B的浓度为3mol/L，则反应速率v=（ ）。
A、 6k mol·L-1 ·s-1 B、12k mol·L-1 ·s-1
C、18k mol·L-1 ·s-1 D、36k mol·L-1 ·s-1
16、在温度T的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓△rHΘm,1，与反应2A→C的标准摩尔反应焓△rHΘm,2，则反应C→4B的标准摩尔反应焓△rHΘm,3与△rHΘm,1及△rHΘm,2的关系为△rHΘm,3=（ ） 。
A、 2△rHΘm,1+△rHΘm,2 B、 △rHΘm,1-2△rHΘm,2
C、 △rHΘm,1+△rHΘm,2 D、 2△rHΘm,1-△rHΘm,2
1、在定温定压条件下，某反应的ΔG>0，这表明该反应 （ B ）
A.正向自发进行 B.逆向自发进行
C.视具体情况而定 D.不能确定
2、往1 dm3, 0.10mol·dm3HAc溶液中加入一些NaAc晶体，并使之溶解，会发生的情况是: （ C ）
A.HAc的Ka值增大 B. HAc的Ka值减小
C.溶液的PH值增大 D. 溶液的PH值减小
3、下列分子中键角最大的是： （ C ）
A．H2O B．BF3 C．HgCl2 D．NH3
4、已知A+B=M+N；△Hθ1=35 KJ?mol-1
2M+2N=2D； △Hθ2=-80 KJ?mol-1
则A+B=D的△Hθ3是 （ B ）
A．-10 KJ?mol-1 B．-5 KJ?mol-1 C．-45 KJ?mol-1 D．-25 KJ?mol-1

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