【镁、钾、钠、钛都可以燃烧,但是为什么只有镁才可以做引火物？】
回答这个问题需要了解钠钾镁钛的化学性质 。〈1〉钠(Na)在元素周期表中处于IA族 。原子序数为11;〈2〉钾(K)在元素周期表中处于IA族 。原子序数为19;〈3〉镁(Mg)在元素周期表中处ⅡA 。原子序数为12;〈4〉钛(Ti)在元素周期表中处于lVB 。原子序数为22 。这4种金属的化学活泼性为K>Na>Mg>Ti 。其中钠和钾尤为活泼 。不能暴露在空气中 。通常贮存在盛满煤油的容器中 。金属镁在空气中可以与空气中氧气以及水份发生化学反应 。逐步生成结构较为复杂的MgO.nH2O成份的薄膜 。从而阻止进一步化学反应;金属镁极易点燃 。燃烧发出眩目的白光 。最早初期的闪光灯效果就由镁条燃烧而成 。金属钛相比较前三者 。化学性能相对稳定 。在较高温度下可与多种元素和化合物发生化学反应 。了解以上情况 。我们就知道为何选择金属镁作为燃烧棒使用了 。
其他观点：
因为镁的性质最不活泼 。不容易引起事故啊！
其他的放在空气中甚至会自燃 。你说怎么存放嘛！
其他观点：
化学物质不稳定啊 。燃点较低
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