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1、氧化还原反应 （oxidation-reduction reaction）是化学反应前后 ， 元素的氧化数有变化的一类反应 。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移 。氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应） 。自然界中的燃烧，呼吸作用 ， 光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼 ， 火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关 。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义 。
2、氧化还原反应中，存在以下一般规律：
【什么是氧化还原反应? 氧化还原反应中一般有什么规律】（1）强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物 。
（2）价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态 ， 既具氧化性，又具有还原性 。
（3）转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态 。
（4）优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时 ， 通常先和还原性最强的还原剂反应 。
（5）守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目 。
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