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分析3d轨道贡献

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【分析3d轨道贡献】3s原子轨道为球形 ， 3p 轨道为哑铃形，3d-1/为沙漏形 。d 轨道！(3) 3d1代表第三电子层d 轨道有一个电子！(1) 3d13表示主量子数是第三电子层！(2) 3d1d表示角量子数为2 ， d 轨道！(3) 3d1表示第三电子层d 轨道有一个电子，3是第三周期 ， D是电子轨道d层，从原子最内层到spdf等， ， 而1是3dlayer轨道带一个电子 。

1、大学化学基础,请简述 3d1各代表什么意义?(1) 3d13表示主量子数是第三电子层！(2) 3d1d表示角量子数为2，d 轨道！(3) 3d1代表第三电子层d 轨道有一个电子！(1) 3d13表示主量子数是第三电子层！(2) 3d1d表示角量子数为2，d 轨道！(3) 3d1表示第三电子层d 轨道有一个电子 。3是第三周期，D是电子轨道d层 ， 从原子最内层到spdf等 。，而1是3dlayer轨道带一个电子 。

2、单电子原子的 3d和4s的 轨道能量,哪个大,还是只能比较一个能级里的-1/氢原子的能量只与它的主量子数n3d-1/主量子数中能量小参考值低的玻尔氢原子模型3d及其3S3P 。-1/能量简并能级交叉的情况出现在质子较多的原子中 。无机化学肯定会讲棉花原子的近似图轨道 。在书上查一下就行了 。氢原子是单电子原子，其能级只与主量子数n: en (1/n 2)有关 。虽然氢原子也有2s，

整体来看 ， 3、镍离子4s和 3d能量比较4s电子云比3d离原子核更远 。当4s 轨道上有两个电子时，由于4s电子比3d的排斥能低，加上4s的钻子效应，电子云的能量不会太高 。或者可以简单的理解为，当4s 轨道充满一个电子时，3d 轨道完全是空的，是稳定的，从而降低了原子系统的能量 。综上所述 ， 原子中电子的排列应着眼于总能量最低原则(这是能量最低原则)，不应只考虑轨道能量的顺序 。

但是原子轨道的能量(轨道能量)是随着自身和其他原子轨道(库仑相互作用，电子自旋，轨道磁矩相互作用)的电子占有动态变化的 ， 所以元素不同 。比如3d和4s 轨道，作为外层轨道，能量相差不多，但是随着电子的填充(当然质子数也在增加)，3d和4s。

4、氢原子3s3p和 3d上电子运动的径向分布函数图各有什么特点?3s atom 轨道是球形，3p 轨道是哑铃形，3d 轨道是中间有一圈的沙漏形 。根据查询相关的公开资料:3s atom 轨道呈球状分布，径向有三个极值峰 。3p 轨道具有哑铃形状 ， 在径向上具有两个极端的峰值 。3d 轨道呈沙漏形，中间有一圈，其他四个轨道呈四瓣形 。

5、斯莱特规则如何解释为什么过渡金属中的 3d 轨道在4s 轨道之前被填充...并没有 。我的意思是，这是一个手摇曲柄规则，与现代世界没有什么关系 。我讨厌这样的规则 。这些在计算能力不足的时候非常有用，但现在非常容易进行非常精确的全构型相互作用计算，以获得元素电离势的计算机值(通过使用商业软件包如QChem、Gaussian或开源的Orca portal) 。Slater法则在质量上是可以接受的(即D和F电子的屏蔽性不如S或P电子)，但与数值结果不再相关 。
为什么？1秒不同于其他一切的基本物理原因是什么？斯莱特对此没有答案，因为他的方法只是数据拟合 。现在很多情况下 ， 数据拟合是一门完全可以接受的科学，但是这里我们有完整的理论(量子力学)来描述行为，加上精确的近似方法(比如Hartree，DFT ， CI等，所有这些都可以在标准量子化学中获得),它们在理论上是可靠的 。因此 ， 斯莱特法则现在已经完全过时了 。

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