液氨含量的检测方法如何检验液氨中含水，液体无水氨 _睿知

我们厂进的液氨进入液氨储罐中后，发现里面的水很多，怎么排都排不完，有什么节约方法排掉吗
很简单。将水煮沸蒸发。既然水的沸点只有100度，我不怕你的东西蒸发。

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液氨中的水份
液氨执行标准：GB536-1988 。本标准适用于高温高压下氢气和氮气直接催化合成制得的液体无水氨。分子式：NH3分子量：17.03性质：液氨是一种压缩的液化有毒气体。在一定压力下为无色液体，具有高压、易燃、易爆的特性。用途：可用作制造硝酸、无机和有机化工产品及化肥的原料。注：1)运输方式：可采用钢瓶、汽车或火车罐车运输。运输企业必须具备《中华人民共和国道路运输经营许可证》危险品运输资质，汽车、火车运输必须配备合格的押运员。2)储存方式：储存必须在阴凉的地方，并尽可能配备水喷淋装置。
液氨和氨水的主要性质
分子式：NH3 。H2O分子量：35.045氨的水溶液称为氨水，分子式为NH3 。H2O和NH4OH，含氮12% ~ 16%，氮的形态为NH3和NH4，属于铵氮肥。目前我国氨水产量不到氮肥总产量的0.2% 。氨水是将合成氨稀释到水中产生的。氮肥厂、焦化厂、煤焦化、石油工业都会产生氨水，作为副产品也会产生不同浓度的氨水。也可以利用氮肥厂氨加工过程中的含氨尾气，经水吸收后生产稀氨水。含氮量为1% ~ 3%，价格低廉，适合就近施用。国内常用的氨水浓度有15%、17%、20%氨，国外农用氨水浓度略高，一般是含氨25%(含氮20%)的产品。氨水是无色透明或略带黄色的液体，工业副产品氨水因含有多种杂质而呈现不同的颜色。氨在水中的溶解度很大，700体积的氨可以溶解在一个水体的积水中。但由于氨在溶液中的结合不稳定，氨大部分以氨分子的形式存在于水中，只有一部分以氨水合物(NH3 。H2O)和非常少量的NH4OH 。所以氨水是一种弱碱(pH值在10左右)，但由于氨分子极其活泼，所以氨水在常温下极易挥发，对容器有腐蚀性，对人有刺激性。在储存、运输和应用中，应使用耐腐蚀和可密封的容器和机器。氨水的挥发损失受浓度、空气温度、容器密封性等因素影响。氨的浓度越高，存放时间越长，液面暴露越多，氨的挥发损失就越多。为了尽可能减少氨在储存、运输和使用过程中的挥发损失，目前常通过引入一定量的二氧化碳使氨水碳化，使部分氨与二氧化碳结合，形成含有NH4HCO3、(NH4)2CO3和NH4OH(NH3 。H2O)，也就是所谓的“碳化氨水” 。碳化氨水与普通氨水相比，可以显著减少氨挥发。氨水的应用原则是“不离土，不离水” 。不离土，是为了深深的覆土；远离水是指用水稀释以减少浓度和挥发，或结合灌溉施用。因为氨水比水轻，所以要注意避免在局部地区过量积累烧伤植物。氨既可用作基肥，也可用作追肥。氨水是将氨溶解在水中得到的水溶液。它是重要的化工原料，也是化学实验中常用的试剂。也叫‘气肥’ 。(附：氨水的溶质是NH3 。)氨水是一种无色透明的液体，具有特别强烈的刺激性气味。正因为是局部刺激性强的使用，特定浓度的氨水与皮肤直接接触，会使皮肤发红，有烧灼感，所以要小心。氨气是氨水，可以直接施于农田作肥料，所以在农村应用广泛。氨水在包装、运输和使用过程中，不小心溅到眼睛里，往往会发生事故。当眼睛被氨水灼伤后，如不采取急救措施，可引起角膜溃疡和穿孔，并进一步引起眼内炎症，最终导致眼球萎缩失明。一水氨晶体可在低温下析出，其熔点为-79，因此NH3H2O是水溶液中氨的主要成分。氨水中还有一小部分一水氨电离，有如下平衡：可以看出氨水中有H2O、NH3 H2O和NH3分子，还有少量的OH- 。第三，掌握性质，因为氨水含有多种成分，所以表现出多重性质。1)刺激性：因为水溶液中有游离的氨分子。(2)挥发性：氨中的氨
(4)弱碱性：氨水中的一水氨能电离OH-，所以氨水为弱碱性，具有碱性：能使无色酚酞试液变红，紫色石蕊试液变蓝，湿红色石蕊试纸变蓝。这种方法常用于实验室测试NH3的存在。能与酸反应生成铵盐。当浓氨水遇到挥发性酸(如浓盐酸、浓硝酸)时，会产生白烟。NH3HCl=NH4Cl(白烟)，NH3 HNO3=NH4NO3(白烟)，但遇到不挥发的酸(如硫酸、磷酸)就不会出现这种现象。该方法可用于测试实验室中NH3或氨的存在。工业上利用氨水的弱碱性吸收硫酸工业尾气，防止环境污染。2 NH3H2O=(NH4)2sO3H2O(NH4)2sO3SO2H2O=2 NH4hso35)沉降性：氨水是一种很好的沉淀剂，能与各种金属离子反应生成不溶的弱碱或两种。
性氢氧化物。例如：生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 红褐色利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3等。(6)络合性：氨水与Ag+、Cu2+、Zn2+三种离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱或两性氢氧化物，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O 实验室中用此反应配制银氨溶液。Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O 可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O (深蓝色) 现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与Cl2发生反应： Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O 氨水中毒如何处理氨水中毒在农村较为常见，因为它是广泛使用的化肥之一。一旦氨水沾污皮肤，先用清水或2%的食醋液冲洗；若皮肤局部出现红肿、水泡，可用2%的食醋液冲洗；若皮肤局部出现红肿、水泡，可用2%的硼酸液湿敷。鼻粘膜受到强烈的刺激，可滴入1%的麻黄素溶液，重者应吸入糜蛋白酶。氨水溅入眼内，应立即用生理盐水反复冲洗，再滴入氯霉素眼药水，仍感不适时须请医生急诊和治疗。发现氨水吸入中毒者（出现呼吸道、眼、鼻、皮肤粘膜的严重刺激感，并伴随咳嗽、流涕、发痒、气促、紫绀、烦躁等症状），应让他迅速离开现场，并脱去被氨水污染的衣、裤；口服食醋50-100毫升，同时服用维生素c50毫克，每日3次；若出现咽喉梗塞，肺气肿等症状，应请医生急诊治疗，以免发生意外。一份氨气溶于一份水中称为一合水氨氨气物理性质相对分子质量 17.031氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L 氨气极易溶于水，溶解度1：700化学性质跟水反应氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3?6?1H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。氨在水中的反应可表示为：一水合氨不稳定受热分解生成氨和水一、氨的分子结构[编辑本段]氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。氨分子的空间结构是三角锥形，三个氢原子处于锥底，氮原子处在锥顶。每两个N—H键之间夹角为107°18’，因此，氨分子属于极性分子。H H.. | 电子式: H:N:H 结构式: H-N-H..二、氨的性质[编辑本段]化学式 NH31、物理性质相对分子质量 17.031氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L 氨气极易溶于水，溶解度1：7002、化学性质(1)跟水反应氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3?6?1H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。氨在水中的反应可表示为：一水合氨不稳定受热分解生成氨和水氨水中存在三分子、三离子、三平衡分子：NH3、NH3?6?1H2O、H2O；离子：NH4+、OH-、H+；三平衡：NH3+H2O NH3?6?1H2O NH4++OH- H2O H++OH- 氨水在中学化学实验中三应用 ①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。(2)跟酸反应 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4 NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 （反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。若在水溶液中反应，离子方程式为： 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl (黄绿色褪去，产生白烟) 反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HCl NH3+HCl===NH4Cl 总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl