氧化还原反应配平公式化学氧化还原反应中如何配平视频，氧化还原反应配平题目 _睿知

化学中的氧化还原反应怎样配平？（详细）
一、氧化还原反应的判断通过标记反应前后各元素的化合价，可以看出元素的化合价是否发生了变化，从而知道这个反应是否是氧化还原反应。那怎么竞价呢？常见的，根据原子核外电子构型规律写出原子结构示意图，用所学知识写出常见化合价。对于一些不常用的，先标上常用化合价。根据现有知识：化合物正负价之和为零，计算未知元素的平均价。比如，如果中氧是非金属的最低负价，那么三个铁的化合价之和为0，每个铁的化合价为0 。2.平衡前准备的左右相等原则(化合价有升有降的元素):(1)元素从一个价态到一个价态只有一个乘积，平衡前要考虑左右相等(要应用原子守恒) 。举例：如果化合价增加或减少，平衡前考虑左右相等。(2)元素从一种价态到另一种价态的乘积不止一个，平衡前无需考虑左右相等。例：其中O的化合价减少，有0~积的和，平衡前不用考虑左右相等。(3)从一个价态到多个价态，平衡前不需要考虑左右相等。比如中的分别由0~和0~ 5生成，平衡前无需考虑左右相等。(4)当元素从多个价态变为一个价态时，平衡前无需考虑左右相等。例：在中，是从5~生成的，在中，是从生成的，所以平衡前不需要考虑左右相等。三。氧化还原反应平衡的一般步骤氧化还原反应有三个主要特征。在氧化还原反应平衡中，一般都是抓住价数增加等于价数减少这一主要特征来进行平衡。以下示例说明了这一过程。例如：(1)标准化化合价的变化：适中，从中可以判断该反应是氧化还原反应。(2)左右相等原则：一个价态到另一个价态只有一个乘积，平衡前要考虑左右相等。(3)列出变化：把上升的和下降的放在一起上升：下降；(4)把握氧化还原反应的特点：化合价上升等于下降。取化合价增减之和的最小倍数，增减之和为：减少之和为：最小公倍数为54，则所有元素数增加2倍，元素数减少27倍：这样，有氧化还原反应的元素就平衡了。(5)通过质量守恒(原子守恒)进行观察和平衡。氧化还原反应平衡的常见类型1 。两种元素(无机)之间的氧化还原反应平衡。1.(1)标准化化合价的变化：中等，所以可以判断这个反应是氧化还原反应。(2)左右相等原则：一个价态到另一个价态只有一个乘积，平衡前要考虑左右相等。(3)列出变化：把上升的和下降的放在一起上升：下降；(4)把握氧化还原反应的特点：化合价上升等于下降。取化合价增减之和的最小公倍数，增减之和：减少之和：2，最小公倍数：则所有增加的元素数加倍，减少的元素数加倍：从而平衡进行氧化还原反应的元素。(5)应用质量守恒(原子守恒)来观察平衡示例2 。(1)归一化化合价的变化：P形成中的Cu，由此可以判断该反应为氧化还原反应。(2)左右宇称原理：一种价态到另一种价态只有一个乘积，平衡前要考虑左右宇称；p由一个价态生成两个价态，平衡前要考虑左右宇称。(3)列出变化：把上升的和下降的放在一起上升：下降；(4)把握氧化还原反应的特点：化合价上升等于下降。取化合价增减之和的最小公倍数，增减之和：5，减少之和
(5)通过质量守恒(原子守恒)观察平衡。2.平衡多种元素(两种以上)之间的氧化还原反应。(无机)实施例3 。(1)标化价的变化：中、中O-slave，从中可以判断反应是氧化还原反应。(2)左右相等原则：从一种价格状态到另一种价格状态，平衡前要考虑左右相等。(3)列出变化：把上升的和下降的放在一起上升：下降；(4)把握氧化还原反应的特点：化合价上升等于下降。取化合价增减之和的最小公倍数，增减之和：减少之和：最小公倍数：44，则所有增加的元素数加倍，减少的元素数加倍：从而使发生氧化还原反应的元素平衡。(5)应用质量守恒(原子守恒)观察平衡。3.相同元素(无机)之间的氧化还原反应的平衡实施例4 。(1)标准化化合价的变化：由此可以判断反应是氧化还原反应。(2)左右相等原则：两个价态生成一个价态，平衡前无需考虑左右相等。(3)列举变化：增加：减少：(4)把握氧化还原反应的特点：化合价增加等于减少。取化合价增减之和的最小公倍数，增减之和：1，减少之和：5，最小公倍数：5，则所有元素数增加5倍，元素数减少1倍：这样就平衡了有氧化还原反应的元素。(5)通过质量守恒(原子守恒)观察平衡。4.有机氧化还原反应的平衡举例。5.(1)标准化化合价的变化：首先写出分子式，分别是：抓住O和H的共同化合价，得到C的平均化合价，发现可以判断该反应为氧化还原反应。(2)左右相等原则：一个价态到另一个价态只有一个乘积，平衡前要考虑左右相等。(3)列出变化：把上升的和下降的放在一起上升：下降；(4)把握氧化还原反应的特点：化合价上升等于下降。取化合价增减之和的最小公倍数，增减之和：减少之和：最小公倍数：12，则所有元素数增加3倍，元素数减少2倍：从而使有氧化还原反应的元素平衡。(5)应用质量守恒(原子守恒)观察平衡。通过以上研究，我们发现配平氧化还原反应方程式并不难。只要掌握了方法，我们就会游刃有余，什么都会掌握。

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氧化还原反应中若有三种以上的元素化学价变化，如何
配平?首先还是要标注每种元素一个原子的化合价变化了多少，如果在某一化合物中是多原子（如Cu2S）Cu的化合价可以按两个原子变化的总和。举例：Cu2S+HNO3-Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O 首先看到两个Cu化合价升高了2，一个S升高了8，一个N降低了3 。由于化合价升高的元素在一个物质中，可以看成一个整体，Cu2S升高了2+8=10，再利用氧化还原反应中，化合价升高和降低的相同配平方程式就可以了。配平系数为3,10+12,6,3,10,5 。希望可以帮到你。
如何学好化学氧化还原反应得配平个人建议简单点的就用观察法，复杂的就用待定系数法。。。最小公倍数也可以考虑。。。自己看吧。。。氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，是中学化学教学要求培养的一项基本技能。氧化还原反应配平原则反应中还原剂化合剂升高总数（失去电子总数）和氧化剂化合价降低总数（得到电子总数）相等，反应前后各种原子个数相等。下面介绍氧化-还原反应的常用配平方法观察法观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等。例1：Fe3O4+COFe+CO2分析：找出关键元素氧，观察到每一分子Fe3O4反应生成铁，至少需4个氧原子，故此4个氧原子必与CO反应至少生成4个CO2分子。解：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2有的氧化-还原方程看似复杂，也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平。例2：P4+P2I4+H2OPH4I+H3PO4分析：经观察，由出现次数少的元素原子数先配平。再依次按元素原子守恒依次配平出现次数较多元素。解：第一步，按氧出现次数少先配平使守恒P4+P2I4+4H2OPH4I+H3PO4第二步：使氢守恒，但仍维持氧守恒P4+P2I4+4H2OPH4I+H3PO4第三步：使碘守恒，但仍保持以前调平的O、HP4+5/16P2I4+4H2O5/4PH4I+H3PO4第四步：使磷元素守恒13/32P4+5/16P2I4+4H2O5/4PH4I+H3PO4去分母得13P4+10P2I4+128H2O40PH4I+32H3PO42、最小公倍数法最小公倍数法也是一种较常用的方法。配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它们的最小公倍数例3：Al+Fe3O4Al2O3+Fe分析：出现个数最多的原子是氧。它们反应前后最小公倍数为“3 4”，由此把Fe3O4系数乘以3，Al2O3系数乘以4，最后配平其它原子个数。解：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe3：奇数偶配法奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子，并使其单（奇）数变双（偶）数，最后配平其它原子的个数。例4：FeS2+O2Fe2O3+SO2分析：由反应找出出现次数最多的原子，是具有单数氧原子的FeS2变双（即乘2），然后配平其它原子个数。解：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO24、电子得失总数守恒法这种方法是最普通的一方法，其基本配平步骤课本上已有介绍。这里介绍该配平时的一些技巧。（栈┱ 宸?/P>对某些较复杂的氧化还原反应，如一种物质中有多个元素的化合价发生变化，可以把这种物质当作一个整体来考虑。例5：FeS+H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O分析：先标出电子转移关系FeS+H2SO41/2Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O该反应中FeS中的Fe，S化合价均发生变化，可将式中FeS作为一个“整体”，其中硫和铁两元素均失去电子，用一个式子表示失电子总数为3e 。2FeS+3H2SO4Fe2(SO4)3+2S+3SO2+H2O然后调整未参加氧化还原各项系数，把H2SO4调平为6H2SO4，把H2O调平为6H2O 。解： 2FeS+6H2SO4Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O（二）零价法对于Fe3C，Fe3P等化合物来说，某些元素化合价难以确定，此时可将Fe3C，Fe3P中各元素视为零价。零价法思想还是把Fe3C，Fe3P等物质视为一整价。例7：Fe3C+HNO3Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2OFe3C+HNO3Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O再将下边线桥上乘13，使得失电子数相等再配平。解：Fe3C+22HNO3（浓）3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O练习：Fe3P+HNO3Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H20得3Fe3P+41HNO39Fe(NO3)3+14NO+3H3PO4+16H2O（三）歧化反应的配平同一物质内同一元素间发生氧化-还原反应称为歧化反应。配平时将该物质分子式写两遍，一份作氧化剂，一份作还原剂。接下来按配平一般氧化-还原方程式配平原则配平，配平后只需将该物质前两个系数相加就可以了。例8：Cl2+KOH（热） KClO3+KCl+H2O分析：将Cl2写两遍，再标出电子转移关系3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O第二个Cl2前面添系数5，则KCl前需添系数10；给KClO3前添系数2，将右边钾原子数相加，得12，添在KOH前面，最后将Cl2合并，发现可以用2进行约分，得最简整数比。解：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O（四）逆向配平法当配平反应物（氧化剂或还原剂）中的一种元素出现几种变价的氧化—还原方程式时，如从反应物开始配平则有一定的难度，若从生成物开始配平，则问题迎刃而解。例9：P+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4分析：这一反应特点是反应前后化合价变化较多，在配平时可选择变化元素较多的一侧首先加系数。本题生成物一侧变价元素较多，故选右侧，采取从右向左配平方法（逆向配平法）。应注意，下列配平时电子转移都是逆向的。P+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4所以，Cu3P的系数为5，H3PO4的系数为6，其余观察配平。解：11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15 H2SO45、原子个数守恒法（待定系数法）任何化学方程式配平后，方程式两边各种原子个数相等，由此我们可以设反应物和生成物的系数分别是a、b、c。然后根据方程式两边系数关系，列方程组，从而求出a、b、c最简数比。例10：KMnO4+FeS+H2SO4 K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O分析：此方程式甚为复杂，不妨用原子个数守恒法。设方程式为：aKMnO4+bFeS+cH2SO4d K2SO4+eMnSO4+fFe2(SO4)3+gS+hH2O根据各原子守恒，可列出方程组：a=2d （钾守恒）a=e（锰守恒）b=2f（铁守恒）b+c=d+e+3f+g（硫守恒）4a+4c=4d+4e+12f+h（氧守恒）c=h（氢守恒）解方程组时，可设最小系数（此题中为d）为1，则便于计算：得a=6,b=10,d=3,e=6,f=5,g=10,h=24 。解：6KMnO4+10FeS+24H2SO43K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O例11：Fe3C+HNO3CO2+Fe(NO3)3+NO+H2O分析：运用待定系数法时，也可以不设出所有系数，如将反应物或生成物之一加上系数，然后找出各项与该系数的关系以简化计算。给Fe3C前加系数a，并找出各项与a的关系，得aFe3C+HNO3aCO2+3aFe(NO3)3+(1-9a)NO+1/2H2O依据氧原子数前后相等列出3=2a+3 3 3a+2 (1-9a)+1/2 a=1/22代入方程式1/22 Fe3C+HNO31/22CO2+3/22Fe(NO3)3+13/22NO+1/2H2O化为更简整数即得答案：Fe3C+22HNO3CO2+3Fe(NO3)3+13NO+11H2O6、离子电子法配平某些溶液中的氧化还原离子方程式常用离子电子法。其要点是将氧化剂得电子的“半反应”式写出，再把还原剂失电子的“半反应”式写出，再根据电子得失总数相等配平。例11、KMnO4+SO2+H2OK2SO4+MnSO4+H2SO4分析：先列出两个半反应式KMnO4- +8H+ +5eMn2+ + 4H2OSO2 + 2H2O – 2eSO42- + 4H+将2，5，两式相加而得离子方程式。2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4下面给出一些常用的半反应。1）氧化剂得电子的半反应式稀硝酸：NO3- +4H+ + 3eNO + 2H2O浓硝酸：NO3- +2H+ + eNO2 + H2O稀冷硝酸：2NO3- +10H+ + 8eN2O + H2O酸性KMnO4 溶液：MnO4- + 8H+ + 5eMn2+ + 4H2O酸性MnO2：MnO2 +4H+ + 2eMn2+ + 2H2O酸性K2Cr2O7溶液：Cr2O72- +14H+ + 6e2Cr3+ + 7H2O中性或弱碱性KMnO4 溶液：MnO4- + 2H2O + 3eMnO2 + 4OH-2)还原剂失电子的半反应式：SO2 + 2H2O – 2eSO42- + 4H+SO32- + 2OH- – 2eSO42- + H2OH2C2O4 – 2e2CO2 +2H+7、分步配平法此方法在浓硫酸、硝酸等为氧化剂的反应中常用，配平较快，有时可观察心算配平。先列出“O”的设想式。H2SO4（浓）SO2 + 2H2O +[O]HNO3（稀）2 NO+H2O +3[O]2HNO3（浓）2 NO2+H2O + [O]2KMnO4+ 3H2SO4K2SO4+2MnSO4+ 3H2O+5[O]K2Cr2O7+ 14H2SO4K2SO4+Cr2(SO4)3+ 3 [O]此法以酸作介质，并有水生成。此时作为介质的酸分子的系数和生成的水分子的系数可从氧化剂中氧原子数目求得。例12： KMnO4+ H2S + H2SO4K2SO4+2MnSO4+ S + H2O分析：H2SO4为酸性介质，在反应中化合价不变。KMnO4为氧化剂化合价降低“5”，H2S化合价升高“2” 。它们的最小公倍数为“10” 。由此可知，KMnO4中氧全部转化为水，共8个氧原子，生成8个水分子，需16个氢原子，所以H2SO4系数为“3” 。解：2KMnO4+ 5H2S + 3H2SO4K2SO4+2MnSO4+ 5S + 8H2O

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【高一化学】氧化还原反应如何配平？个人建议简单点的就用观察法，复杂的就用待定系数法。。。最小公倍数也可以考虑。。。自己看吧。。。氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，是中学化学教学要求培养的一项基本技能。氧化还原反应配平原则反应中还原剂化合剂升高总数（失去电子总数）和氧化剂化合价降低总数（得到电子总数）相等，反应前后各种原子个数相等。下面介绍氧化-还原反应的常用配平方法观察法观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等。例1：Fe3O4+CO ? Fe+CO2 分析：找出关键元素氧，观察到每一分子Fe3O4反应生成铁，至少需4个氧原子，故此4个氧原子必与CO反应至少生成4个CO2分子。解：Fe3O4+4CO? ? 3Fe+4CO2 有的氧化-还原方程看似复杂，也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平。例2：P4+P2I4+H2O ? PH4I+H3PO4 分析：经观察，由出现次数少的元素原子数先配平。再依次按元素原子守恒依次配平出现次数较多元素。解：第一步，按氧出现次数少先配平使守恒 P4+P2I4+4H2O ? PH4I+H3PO4 第二步：使氢守恒，但仍维持氧守恒 P4+P2I4+4H2O? ? PH4I+H3PO4 第三步：使碘守恒，但仍保持以前调平的O、H P4+5/16P2I4+4H2O ? 5/4PH4I+H3PO4 第四步：使磷元素守恒 13/32P4+5/16P2I4+4H2O ? ? 5/4PH4I+H3PO4 去分母得 13P4+10P2I4+128H2O? ? 40PH4I+32H3PO4 2、最小公倍数法最小公倍数法也是一种较常用的方法。配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它们的最小公倍数例3：Al+Fe3O4 ? Al2O3+Fe 分析：出现个数最多的原子是氧。它们反应前后最小公倍数为“3′ 4”，由此把Fe3O4系数乘以3，Al2O3系数乘以4，最后配平其它原子个数。解：8Al+3Fe3O4? ? 4Al2O3+9Fe 3：奇数偶配法奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子，并使其单（奇）数变双（偶）数，最后配平其它原子的个数。例4：FeS2+O2 ? Fe2O3+SO2 分析：由反应找出出现次数最多的原子，是具有单数氧原子的FeS2变双（即乘2），然后配平其它原子个数。解：4FeS2+11O2? ? 2Fe2O3+8SO2 4、电子得失总数守恒法这种方法是最普通的一方法，其基本配平步骤课本上已有介绍。这里介绍该配平时的一些技巧。（栈┱?宸?/P> 对某些较复杂的氧化还原反应，如一种物质中有多个元素的化合价发生变化，可以把这种物质当作一个整体来考虑。例5： FeS+H2SO4(浓) ? ? Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O 分析：先标出电子转移关系 FeS+H2SO4? ? 1/2Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O 该反应中FeS中的Fe，S化合价均发生变化，可将式中FeS作为一个“整体”，其中硫和铁两元素均失去电子，用一个式子表示失电子总数为3e 。2FeS+3H2SO4? ? Fe2(SO4)3+2S+3SO2+H2O 然后调整未参加氧化还原各项系数，把H2SO4调平为6H2SO4，把H2O调平为6H2O 。解： 2FeS+6H2SO4? ? Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O （二）零价法对于Fe3C，Fe3P等化合物来说，某些元素化合价难以确定，此时可将Fe3C，Fe3P中各元素视为零价。零价法思想还是把Fe3C，Fe3P等物质视为一整价。例7： Fe3C+HNO3 ? Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O Fe3C+HNO3 ? ? Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O 再将下边线桥上乘13，使得失电子数相等再配平。解： Fe3C+22HNO3（浓）? ? 3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O 练习： Fe3P+HNO3 ? ? Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H20 得3Fe3P+41HNO39Fe(NO3)3+14NO+3H3PO4+16H2O （三）歧化反应的配平同一物质内同一元素间发生氧化-还原反应称为歧化反应。配平时将该物质分子式写两遍，一份作氧化剂，一份作还原剂。接下来按配平一般氧化-还原方程式配平原则配平，配平后只需将该物质前两个系数相加就可以了。例8： Cl2+KOH（热）? KClO3+KCl+H2O 分析：将Cl2写两遍，再标出电子转移关系 3Cl2+6KOH ? ? KClO3+5KCl+3H2O 第二个Cl2前面添系数5，则KCl前需添系数10；给KClO3前添系数2，将右边钾原子数相加，得12，添在KOH前面，最后将Cl2合并，发现可以用2进行约分，得最简整数比。解： 3Cl2+6KOH ? ? KClO3+5KCl+3H2O （四）逆向配平法当配平反应物（氧化剂或还原剂）中的一种元素出现几种变价的氧化—还原方程式时，如从反应物开始配平则有一定的难度，若从生成物开始配平，则问题迎刃而解。例9： P+CuSO4+H2O ? ? Cu3P+H3PO4+H2SO4 分析：这一反应特点是反应前后化合价变化较多，在配平时可选择变化元素较多的一侧首先加系数。本题生成物一侧变价元素较多，故选右侧，采取从右向左配平方法（逆向配平法）。应注意，下列配平时电子转移都是逆向的。P+CuSO4+H2O ? ? Cu3P+H3PO4+H2SO4 所以，Cu3P的系数为5，H3PO4的系数为6，其余观察配平。解： 11P+15CuSO4+24H2O ? ? 5Cu3P+6H3PO4+15 H2SO4 5、原子个数守恒法（待定系数法）任何化学方程式配平后，方程式两边各种原子个数相等，由此我们可以设反应物和生成物的系数分别是a、b、c? ?。然后根据方程式两边系数关系，列方程组，从而求出a、b、c? ? 最简数比。例10：KMnO4+FeS+H2SO4? K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O 分析：此方程式甚为复杂，不妨用原子个数守恒法。设方程式为： aKMnO4+bFeS+cH2SO4? ? d K2SO4+eMnSO4+fFe2(SO4)3+gS+hH2O 根据各原子守恒，可列出方程组： a=2d （钾守恒） a=e（锰守恒） b=2f（铁守恒） b+c=d+e+3f+g（硫守恒） 4a+4c=4d+4e+12f+h（氧守恒） c=h（氢守恒）解方程组时，可设最小系数（此题中为d）为1，则便于计算：得a=6,b=10,d=3, e=6,f=5,g=10,h=24 。解：6KMnO4+10FeS+24H2SO4? ? 3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O 例11：Fe3C+HNO3 ? CO2+Fe(NO3)3+NO+H2O 分析：运用待定系数法时，也可以不设出所有系数，如将反应物或生成物之一加上系数，然后找出各项与该系数的关系以简化计算。给Fe3C前加系数a，并找出各项与a的关系，得 aFe3C+HNO3 ? ? aCO2+3aFe(NO3)3+(1-9a)NO+1/2H2O 依据氧原子数前后相等列出 3=2a+3′ 3′ 3a+2′ (1-9a)+1/2 a=1/22 代入方程式 1/22 Fe3C+HNO3? ? 1/22CO2+3/22Fe(NO3)3+13/22NO+1/2H2O 化为更简整数即得答案： Fe3C+22HNO3? ? CO2+3Fe(NO3)3+13NO+11H2O 6、离子电子法配平某些溶液中的氧化还原离子方程式常用离子电子法。其要点是将氧化剂得电子的“半反应”式写出，再把还原剂失电子的“半反应”式写出，再根据电子得失总数相等配平。例11、KMnO4+SO2+H2O ? K2SO4+MnSO4+H2SO4 分析：先列出两个半反应式 KMnO4- +8H+ +5e ? ? Mn2+ + 4H2O ? SO2 + 2H2O – 2e ? ? SO42- + 4H+ - 将? ′ 2，- ′ 5，两式相加而得离子方程式。2KMnO4+5SO2+2H2O ? ? K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 下面给出一些常用的半反应。1）氧化剂得电子的半反应式稀硝酸：NO3- +4H+ + 3e ? ? NO + 2H2O 浓硝酸：NO3- +2H+ + e ? ? NO2 + H2O 稀冷硝酸：2NO3- +10H+ + 8e ? ? N2O + H2O 酸性KMnO4 溶液：MnO4- + 8H+ + 5e ? ? Mn2+ + 4H2O 酸性MnO2：MnO2 +4H+ + 2e ? ? Mn2+ + 2H2O 酸性K2Cr2O7溶液：Cr2O72- +14H+ + 6e ? ? 2Cr3+ + 7H2O 中性或弱碱性KMnO4 溶液：MnO4- + 2H2O + 3e ? ? MnO2ˉ + 4OH- 2)还原剂失电子的半反应式： SO2 + 2H2O – 2e ? ? SO42- + 4H+ SO32- + 2OH- – 2e ? ? SO42- + H2O H2C2O4 – 2e ? ? 2CO2- +2H+ 7、分步配平法此方法在浓硫酸、硝酸等为氧化剂的反应中常用，配平较快，有时可观察心算配平。先列出“O”的设想式。H2SO4（浓）? ? SO2 + 2H2O +[O] HNO3（稀）? ? 2 NO+H2O +3[O] 2HNO3（浓）? ? 2 NO2+H2O + [O] 2KMnO4+ 3H2SO4 ? ? K2SO4+2MnSO4+ 3H2O+5[O] K2Cr2O7+ 14H2SO4 ? ? K2SO4+Cr2(SO4)3+ 3 [O] 此法以酸作介质，并有水生成。此时作为介质的酸分子的系数和生成的水分子的系数可从氧化剂中氧原子数目求得。例12： KMnO4+ H2S + H2SO4 ? K2SO4+2MnSO4+ S + H2O 分析：H2SO4为酸性介质，在反应中化合价不变。KMnO4为氧化剂化合价降低“5”，H2S化合价升高“2” 。它们的最小公倍数为“10” 。由此可知，KMnO4中氧全部转化为水，共8个氧原子，生成8个水分子，需16个氢原子，所以H2SO4系数为“3” 。解：2KMnO4+ 5H2S + 3H2SO4 ? ? K2SO4+2MnSO4+ 5S + 8H2O
化学中氧化还原反应方程式的配平有什么技巧？配平三原则：一、得失：电子守恒氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数==化合价降低总数。二、质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。三、电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。配平基本方法：化合价升降法。1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。求总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数，依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。细检查：利用守恒三原则，检查是否配平，任何氧化还原反应方程式配平时都要严格经过这些步骤，特别是最后的检查一定要确保正确。

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如何配平氧化还原反应中的化学方程式？恳望解答简单地说根据得失电子守恒，先将其化合价标出然后找最小公倍数再在相对应的化合价升降的元素前乘上相对应的数，比如：有一个元素降了五价另一个升了一价，就在升价的前面乘以五即在还原剂和氧化产物前系数乘以五在进行观察（此时不要再动配好了的氧化还原的系数），根据情况，适当的加水，氢离子，氢氧根离子（两边看），离子方程式还可根据电荷守恒配大概这些需要灵活处理
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