氧化性还原性如何判断方法氧化性还原性如何判断，氧化性还原性如何判断 _睿知

还原性和氧化性怎么判断
1.同一主族的金属元素原子自上而下具有较高的还原性，相应的金属阳离子具有较低的氧化性；同族非金属元素的原子自上而下被氧化减弱，其对应的非金属阴离子的还原性增强。2.同一周期金属元素原子的还原性从左到右依次降低，其对应的金属阳离子的氧化性增强；同一时期非金属元素的原子从左到右氧化程度增加，而其对应的非金属阳离子的还原性降低。3.在金属活性序表中，从前到后原子的还原性减弱，其对应的金属阳离子的氧化作用增强。4.在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。5.不同金属与同一非金属反应时，反应条件越低，反应越容易，产物越稳定，金属的还原性越强；当不同的非金属与相同的金属或H2反应时，反应条件越低，反应越容易，产物越稳定，非金属的氧化作用就越强。6.在同价金属元素中，阳离子的电荷数越高，氧化作用越强。无论是金属元素还是非金属元素，处于中价态时价态既是还原性又是氧化性，遇到强氧化剂时是还原性。遇到强还原剂就氧化。
氧化性和还原性怎么判断？
看元素的化合价：如果元素的化合价最高，它只是氧化，而不是还原，如三价铁；如果元素的化合价最低，只有还原性，没有氧化，比如-2硫；如果是中等价位的状态，一般来说既有氧化也有还原。例如，二价铁可以被氧化成三价铁以显示还原性，或者被还原成元素铁以显示氧化。另外，物质的氧化还原严格来说是物质中元素的性质，所以如果同一种物质中既有氧化元素又有还原元素，那么物质就可以被氧化还原，这就要看是哪种元素在起作用了。金属的活性顺序对于金属还原剂来说，金属元素的还原性一般与金属的活性顺序一致，即位于后面的金属失去电子的可能性较小，还原性较弱。金属(常见元素)的活性顺序：kcanamgalmnzncrfenispb(h)cuhgagptau 。以上内容参考百度百科-还原性。
如何判断一个物质具有氧化性还是还原性
看元素的化合价。如果元素的化合价最高，则只有氧化性，没有还原性，如三价铁；如果元素的化合价最低，只有还原性，没有氧化，比如-2硫；如果是中等价位的状态，一般来说既有氧化也有还原。例如，二价铁可以被氧化成三价铁以显示还原性，或者被还原成元素铁以显示氧化。另外，物质的氧化还原严格来说是物质中元素的性质，所以如果同一种物质中既有氧化元素又有还原元素，那么物质就可以被氧化还原，这就要看是哪种元素在起作用了。还有具有氧化或还原性质的元素，它们的容量也不同。例如，硫酸中的氧化元素有一价氢和六价硫。由于稀硫酸中水分较多，溶液中硫酸主要以氢离子和硫酸根离子的形式存在，游离氢离子较多。氧化元素是一价氢，所以金属放在稀硫酸中可以生成氢。而浓硫酸中几乎不含水，硫酸几乎不电离，不释放氢离子，硫酸分子主要存在于液体中，使得六价硫元素的氧化性远远强于一价氢元素，金属与浓硫酸反应生成的不是氢气，而是SO2气体。

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氧化性与还原性怎么判断？
氧化：氧化产物小于氧化剂；还原性：还原产物小于还原剂的氧化性，还原强度的判断方法(1)根据化学方程式判断(1)氧化剂(氧化性)还原剂(还原性)==还原产物氧化产物氧化剂-还原产物获得电子，其化合价被还原，被还原。还原剂-氧化产物失去电子，化合价升高，被氧化。氧化反应：氧化产物的还原性：还原产物的还原性(2)氧化性可以根据同一反应中的氧化剂和还原剂来判断：氧化剂的还原性：还原剂的氧化剂(2)根据物质的活性顺序来比较(1)对于金属还原剂来说，金属元素的还原性一般与金属的活性顺序一致，即金属越晚失去电子的可能性越小，还原性越弱。还原性：kcanamgalmnzncrfenisnpb(h)cuapgtau(2)金属阳离子氧化性的顺序K MnO2O2 (4)根据氧化产物的价态判断。在相似条件下不同氧化剂中使用含价元素的还原剂时，可以根据氧化产物的价态来判断氧化剂的氧化强度。例如：2Fe 3Cl2==(点火)2FeCl3 Fe S==(加热)Fe S氧化性：Cl2S (5)从元素周期表来看，(1)同一主族元素的非金属原子(或单质)的氧化性(自上而下)逐渐减弱，相应阴离子的还原性逐渐增强。金属原子的还原性逐渐增强，相应的阳离子氧化性逐渐降低。(2)同一时期，主族元素的还原性(从左至右)逐渐增强，阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱。(6)根据元素最高价氧化物水合物的酸碱性，酸性越强，对应元素的氧化性越强，碱性越强，对应元素的还原性越强。(7)根据原电池的电极反应判断由两种不同金属组成的原电池的两极。负极是电子流出的电极，正极是电子流入的电极。还原性：阴性金属阳性金属(VIII)从物质的浓度判断，具有氧化性(或还原性)的物质浓度越大，其氧化性(或还原性)越强，反之亦然。(九)从元素的价态来判断。一般来说，变价元素在最高价态时只有氧化，在最低价态时只有还原。当它们处于中价态时，既有氧化又有还原。一般处于最高价态时，氧化作用最强，随着价态的降低，氧化作用减弱，还原作用增强。
怎么知道那些物质具有氧化性或者还原性
1.根据一种元素的化合价，价格高的物质一般是氧化性的，价格低的物质一般是还原性的。当一种元素处于中间价格时，该物质同时具有氧化和还原性质。对于同一种元素，化合价越高，其氧化性越强。化合价越低，其还原性越强。比如氧化：Fe3 > Fe2，S (6) > S (4) > S (0)特例：HCIO > HCIO 2 > HCIO 3 > HCIO 4(氧化)2 。从元素周期表来看，与主族元素形成的单质从上到下还原性增强，氧化性减弱。同期元素，来自氧化作用的增强。3.根据氧化还原反应方程式，在自发氧化还原反应中：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。4.按照物质的活性顺序，按照金属的活性顺序，前面的金属元素原子具有强还原性，后面的金属元素阳离子具有强氧化性，如还原Na > Mg > 。氧化Cu2 >H >Zn2 非金属的原子氧化从左到右依次为F、O、Cl、Br、I、S，其阴离子还原度增大。5.从反应条件来看，一般来说，与同一种还原剂(或氧化剂)反应时，要求反应条件简单的氧化剂(或还原剂)具有更强的氧化(或还原) 。例如，KMnO4可以在室温下将HCl氧化成Cl2 。但是，MnO2需要加热才能将HCl氧化成Cl2，所以氧化性是KMnO4>MnO26.从反应的激烈程度来看，不同的氧化剂与同一种还原剂反应，反应越激烈，氧化剂的氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应越激烈，还原性越强。比如铁和锌与同浓度的稀硫酸反应时，锌释放大量气泡，铁缓慢释放气泡，所以还原性：Zn > Fe7 。从氧化还原程度来看，不同的氧化剂与同一种还原剂反应，使还原剂氧化成高价态的氧化剂具有强氧化性。比如Fe分别与S、Cl2、O2反应：Fe S FeS、2Fe 3Cl2 2FeCl3、3Fe 2O2 Fe3O4 。可以判断氧化性能为Cl2 > O2 > S 相同条件下，同一物质被不同还原剂还原越彻底，还原剂的还原性能越强。比如HCl H2SO4(浓缩)不反应。HBH2SO4(浓缩)Br2 SO2 H2O，HI H2SO4(浓缩)I2 H2S H2O，还原性可以这样判断：Hi > HBR > HCl8 。根据电化学原理，两种不同的金属构成原电池的两极，还原性为：负极金属>正极金属。在电解槽中，越多的氧化性金属阳离子在阴极排出，越多的还原性非金属阴离子优先在阳极排出。9.某些物质的氧化和还原强度与外界条件有关。浓度：一般来说，高浓度的同一种氧化剂，氧化性强。比如氧化性：浓硝酸配稀硝酸。温度：随着温度的升高，氧化剂的氧化性增强，还原剂的还原性也增强。比如CO在常温下不能与CuO反应，但加热时可以还原CuO 。溶液有pH值：一般在酸性环境下，氧化剂的氧化性能增强。例如，Fe2和NO3-在中性溶液中可以共存，但在酸性条件下Fe2和NO3-不能共存。10.从粒子释放(或吸收)的电子能量来判断。当几个原子获得相同数量的电子形成结构稳定的阴离子时，释放的能量越大或形成的离子稳定性越强，原子的氧化作用就越强，反之亦然。同理，失去电子也是一样。

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如何判断氧化性或还原性的强弱？
【氧化性还原性如何判断方法氧化性还原性如何判断，氧化性还原性如何判断】判断氧化还原强弱的九种方法：(1)判断氧化剂(氧化)还原剂(还原)=还原产物氧化产物氧化：氧化剂氧化产物还原：还原剂还原产物(2)根据同期元素周期表判断：还原从左到右逐渐减弱，氧化逐渐增强同族：还原从上到下逐渐增强，(3)常见金属元素的活性逐渐降低。(1)常见金属元素的活性顺序从左到右逐渐降低，相应阳离子的氧化作用逐渐增强。(2)常见非金属元素的活性顺序从左到右逐渐降低，相应阴离子的还原度逐渐增大。(4)从反应条件判断，当不同的氧化剂作用于同一种还原剂时，如果氧化产物的价态相同，可以根据反应条件判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强；(5)根据氧化产物的价态进行判断；变价还原剂在相似条件下用于不同氧化剂时，可以根据氧化产物的价态来判断：一般氧化产物的价态越高，氧化剂的氧化性越强；(6)根据电化学原理判断：原电池、正极、负极具有较强的还原性；电解池阳极(以惰性电极为例):挥发性电子先放电，其还原性为S2-I-BR-Cl-OH-；阴极：电子容易先放电，其氧化性为Ag Fe3 Hg2 Cu2 H .(7)从具有氧化(或还原)性质的物质浓度来看，氧化(或还原)性质越大。(8)从反应强度来看，同一种还原剂作用于不同的氧化剂时，反应越激烈，还原性能越强。(9)溶液的酸碱性对氧化和还原性质有影响。镁在酸性溶液中的还原性比铝强，而铝在碱性溶液中的还原性比镁强。硝酸根离子在酸性溶液中显示强氧化性，而在中性或碱性溶液中不显示强氧化性。