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二氯甲烷的作用与用途 ch3cl？

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ch3cl？(二氯甲烷的功能和用途)求知研究院 。
方程是学习化学的基础 ， 也是高中化学学习的重点内容 。下面小编整理了一、二年级的化学方程式 ， 供大家参考！
两个必需的重要化学方程式:
甲烷和氯反应取代 。
CH4+Cl2CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
【二氯甲烷的作用与用途 ch3cl？】二氯甲烷+二氯甲烷+盐酸
CH3+cl2cl 4+HCl(所有条件均为轻 。)
实验室甲烷生产
ch3co na+naohna 2co 3+CH4(前提是CaO被加热) 。
乙烯燃烧
CH2 = CH2+3O 22 O2+2H2O(条件是点火) 。
乙烯和溴水 。
CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br
乙烯和水 。
CH2=CH2+H20CH3CH2OH(催化剂条件下) 。
乙烯和氯化氢 。
CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl
乙烯和氢气 。
CH2=CH2+H2CH3-CH3(催化剂条件下) 。
乙烯聚合
NCH2=CH2-[-CH2-CH2-]n-(在催化剂条件下) 。
氯乙烯聚合
Nh2 = chcl-[-CH2-chcl-] n-(在催化剂条件下) 。
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实验室乙烯生产 。
Ch3ch20hch2 = CH2+H2O(加热 ， 浓H2SO4) 。
乙炔燃烧
C2+3O22Co2+H2O(条件是点火) 。
乙炔和溴水 。
C2H2+2Br2C2H2Br4
乙炔和氯化氢 。
两步反应:C2 H2+HCl C2 h3cl-C2 h3cl+HCl C2 H4 cl 2 。
乙炔和氢气 。
两步:C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6(带催化剂) 。
实验室乙炔生产
CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2
由盐、水、石灰石和焦炭合成聚乙烯的方程式 。
CaCO3 = = = CaO+CO2 2CaO+5C = = = 2cac 2+CO2
氯化钙+氢氧化钙+氢氧化钙
c+H2O = = = co+H2-高温 。
加入C2H2+H2C2H4 -乙炔生产乙烯 。
C2H4可聚合 。
苯燃烧
2C6+15o212co2+6h2o(点火条件) 。
还有苯和液溴的替代 。
C6H6+Br2C6H5Br+HBr
还有苯、浓硫酸和硝酸 。
C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O(浓硫酸) 。
苯和氢 。
C6H6+3H2C6H12(带催化剂) 。
乙醇完全燃烧方程 。
C2OH+3O22Co2+3H2O(如果点燃) 。
乙醇催化氧化方程 。
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(催化剂条件下)(这是一般方程) 。
乙醇消除反应方程式 。
Ch3ch20hch2 = CH2+H2O(条件为170℃浓硫酸) 。
两个乙醇分子经历分子间脱水 。
2ch 3ch 2 HCH 3ch 2 ch2ch 3+H2O(在140℃催化剂浓硫酸条件下) 。
乙醇与乙酸酯化反应方程式 。
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
和醋酸镁 。
Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2

二氯甲烷的作用与用途 ch3cl？

文章插图
高一常见化学方程式:
1.氧化性:
F2+H2===2HF(黑暗处爆炸) 。
F2+Xe(过量)=XeF2 。
F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂 ， 可将Mn2+氧化为MnO4) 。
2+2m = = = 2mfn (m代表大多数金属) 。
F2+2h2o = = = 4hf+O2(水是还原剂) 。
2 F2+2氢氧化钠===2NaF+OF2+H2O
F2+2氯化钠===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2
7F2(过量)+I2===2IF7 。
F2+Cl2(等体积)==2ClF(ClF属于类卤素:ClF+H2O==HF+HClO) 。
3F2(过量)+Cl2 = = = 2cl F3(Cl3+3h2o = = 3hf+hclo 3) 。
Cl2+H2=2HCl(点燃Cl2中的H2；混合点火、加热、轻度爆炸)
Cl2+2FeCl2===2FeCl3(水溶液中:Cl2+2fe2+= = 2fe3++3cl) 。
Cl2+2na br = = = 2 NaCl+Br2cl 2+2Br = 2Cl+Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I2
3Cl2(过量)+2KI+3H2O = = = 6hc 1+KIO 3 。
3Cl2+I+3H2O=6H++6Cl+IO3
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+
Cl2+Na2S===2NaCl+SCl2+S2=2Cl+S
Cl2+H2S===2HCl+S(水溶液中:Cl2+H2S=2H++2Cl+S) 。
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl
Cl2+H2O 2 = = = 2HCl+o2cl 2+H2O 2 = 2H ++ Cl+O2
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2.还原性 。
S+4H++6==6NO2+2H2O+
3S+4HNO3(稀释)=3SO2+4NO+2H2O 。
3S+4H++4=3SO2+4NO+2H2O
N2+O2=2NO
4P+5O2=P4O10(常写成P2O5) 。
2P+3X2=2PX3(X代表F2 ， Cl2 ， Br2) PX3+X2 PX5 。
4H2O硝酸(浓缩)4 h3po 4+20 O2+4H2O 。
C+2F2 CF4 C+2Cl2四氯化碳
C+O2(充足)CO2 2C+O2(少量)2CO 。
C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气) 。
2C+二氧化硅硅+2CO(制备粗硅) 。
Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) 。
硅(粉末)+氧气二氧化硅硅+碳碳化硅
Si+2NaOH+H2O = = na2sio 3+2h 2(Si+2OH+H2O =+2h 2)
3.歧化反应
Cl2+H2O==HCl+HClO(碱或光促进歧化反应:(Cl2+H2O H++Cl+HClO) 。
Cl2+2NaOH = = NaCl+NaCl+H2O(Cl2+2OH = Cl+ClO+H2O)
Cl2+2Ca(OH)2 = =氯化钙+钙(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH =氯离子+ClO+H2O)
3Cl2+6KOH(浓缩)5k cl+kclo 3+3h2o(3cl 2+6oh 5cl+clo 3+3h2o) 。
3S+6NaOH 2Na2S+na2so 3+3H2O(3S+6OH 2s 2+SO32+3H2O)
4P+3KOH(浓缩)+3H2O = = PH3+3KH2PO 2(4p+30H+3H2O = = PH3+3KH2PO 2) 。
11P+15cuso 4+24H2O = = 5Cu3P+6h3po 4+15h2so 4
3C+氧化钙+二氧化碳
3C+二氧化硅碳化硅+二氧化硅
4.与酸反应的方程式 。
1.镁和盐酸反应:
镁+ 2H+ =镁2+ + H2
2.铝对盐酸的反应 。
2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2
3.锌对盐酸的反应 。
锌+ 2H+ =锌2+ + H2
4.铁对稀硫酸的响应 。
铁+ 2H+ =铁+ H2
5.氧化镁对稀硫酸的响应 。
MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
6.氧化铁对稀盐酸的响应 。
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
7.氢氧化钠对稀硫酸的反应 。
OH- + H+ = H2O
8.氢氧化镁和稀盐酸的响应 。
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
9.硝酸银和稀盐酸的响应 。
银+ +氯-=氯化银
10.氯化钡和稀硫酸的响应 。
Ba2+ + SO42- = BaSO4
11.氢氧化钡和稀硫酸的响应 。
Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4+2H2O
12.氯化镁和氢氧化钠溶液的响应 。
Mg2+ +2OH-= Mg(OH)2
13.二氧化碳和氢氧化钠溶液的响应 。
CO2 + 2OH- == CO32-+ H2O
14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 。
CO2 + OH-== HCO3-
15.二氧化硫和氢氧化钠溶液的响应 。
SO2 + 2OH- == SO32- + H2O
16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 。
SO2 + OH-== HSO3-
17.二氧化碳对澄清石灰水的反应 。
CO2 + Ca2+ +2OH-== CaCO3+ H2O
18.氢氧化钙溶液和纯碱溶液的响应 。
Ca2+ + CO32-== CaCO3
19.氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液的响应 。
Ba2+ + CO32-== BaCO3
20.硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液的响应 。
Cu2+ + 2OH-== Cu(OH)2

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