在除雪过程中，一些地方难免要使用大量氯盐类无机融雪剂，给周边环境和设施造成一定损害 。比如，含盐雪水进入水体，会对河流以及地下水造成污染；氯化物蓄积在土壤中，则会使土壤盐碱化，导致植物死亡，在城市中首当其冲的就是绿化带中的树木 。氯盐渗透到混凝土中，还会腐蚀钢筋，从而使钢筋开裂、脱落，导致结构承载力下降或丧失 。这些都会给生态环境和道路安全造成影响 。因此，切莫小觑含盐融雪剂的危害 。
融雪剂分类
融雪剂是一类能使冰雪在0℃以下自动融化的化学物质，组成为盐类或可溶于水的有机物，外加少量防滑剂和缓蚀剂 。目前使用的融雪剂大体有三类:
第一类:以醋酸钙、醋酸镁、醋酸钾或多种特殊有机物等为主要成分的非氯盐环保型融雪剂，钙盐类对建筑和环境没有大的腐蚀危害，但是价格高，主要用于机场路面
第二类是氯盐类，有氯化钠、氯化钙、氯化镁、氯化钾等通称为化冰盐
第三类是氯盐类和非氯盐的混合物 。融雪剂的状态不完全为颗粒状也有液体状态的
融雪原理：溶液的蒸气压降低使冰点降低 融雪剂在降雪频繁地区颇受青睐，是因为冰在融雪剂溶液中能够融化 。凝固点是物质在固态和液态二者平衡共存时达到的温度，亦叫熔点 。其含义是在一定的外压下，溶剂液体与溶剂固体具有相同蒸气压时的温度 。每一种纯溶剂都有其特定的凝固点 。水在常压下的凝固点为0℃，自然界的降雨、降雪在0℃以下时会凝固成冰，并且保持不融；醋酸的凝固点17℃，无水醋酸低温时会自然凝结成冰，故无水醋酸也叫冰醋酸 。虽然每一种纯溶剂都有固定的凝固点，但是当一种溶剂中溶解有其他物质时，伴随体系蒸汽压的变化，溶剂的凝固点就会下降 。比如冰的饱和蒸汽压下降与冰点之间有如表1的关系 。从表1的数据即可看出：随着冰的饱和和蒸汽压的降低冰的冰点在同时降低 。事实上不同种类、不同浓度的盐溶液中水的冰点与纯水的冰点相比都有所降低 。溶液的蒸气压比原先的溶剂固体的蒸汽压低，故溶剂固体在原冰点显然不会结冰 。只有在更低的温度下，溶剂固体蒸气压与溶液饱和蒸汽压重新相等，二相才能重新达到平衡，固液才能重新在低于原溶剂固体的温度下共存 。如果外界温度高于这一温度，“冰”便可溶化 。溶液的这种性质就是著名的拉乌尔溶液定律 。
冰的饱和蒸气压
而饱和NaCl溶液的冰点为-23℃，饱和CaCl2的冰点为-50℃ 。冰点低、价格低是“氯盐类”融雪剂的诱人之处 。当在冰雪中抛洒了这类融雪剂之后，就会导致由冰雪与融雪剂组成混合物的凝固点大幅度降低 。不过，溶质的质量分数与溶液的冰点有一定的关系 。不同浓度CaCl2溶液的冰点见下表 。从表中数据可以看出在不超过盐的溶解度的范围内，盐的浓度越大，冰点越低 。所以应该根据外界环境的温度把握抛洒融雪剂的数量，这样既可快速融雪又可以减少浪费 。另外部分盐，如醋酸钙溶于水时伴随放热的性质更有助于融冰雪 。
融雪剂的危害
l 对植物的危害
大多数融雪剂都属于盐类，故又称融雪盐 。盐进入植物生长环境之后会导致植物的生长出现严重问题 。据园林部门统计：城市行道树木死亡80%是因为融雪剂 。2002年冬季，北京市在9天中将7000多吨融雪剂抛洒在路面上，结果在第二年3000多株行道树、40多万株路篱及5万多平方米的绿地植物相继死亡 。
1.融雪剂使植物出现“水干旱”或“盐胁迫”问题 水对植物生命活动的重要性包括两大方面：即生理作用和生态作用 。生理作用表现是直接参与细胞原生质组成 。植物细胞的原生质一般含水量在80%以上，这样才使原生质保持溶胶状态，黏性较小，细胞代谢活跃，生长旺盛 。如果含水量减少，原生质由溶胶状态变成凝胶状态，细胞生命活动大大减缓 。植物体内绝大多数生理生化过程都是在水介质中进行 。光合作用中的碳代谢、呼吸作用的作物分解代谢都发生在水相中，因为参与光合作用的核酮糖1-，5-二磷酸和3-磷酸甘油酸都是溶于水的 。光合作用的产物和无机离子的运转也是在水介质中完成的 。植物体内的水分流动把整个植物体联系在一起成为一个有机整体，在这个体系内有机物和无机离子取水溶状态到达需要的创造条件任何部位 。
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