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结晶有哪些 结晶有哪两种方法

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测试现场-溶液形成
1.解决方案的概念和特征
【注意】①均匀稳定的液体不一定是溶液，比如水 。②溶液并不总是无色的，如蓝色的硫酸铜溶液、浅绿色的氯化亚铁溶液 。③溶液中未溶解的部分不能视为溶质 。④溶液质量=溶质质量，溶剂质量，溶液体积≠溶质体积，溶剂体积 。
2.物质溶解时的吸收和放热现象 。
物质溶解时，通常伴随着吸热和放热现象 。硝酸铵如果溶解会吸热，说明溶液温度降低；氢氧化钠溶解时会放出热量，说明溶液温度升高 。
【注意】氧化钙遇水也会放出大量的热量 ， 但这个过程不是溶解放热，而是氧化钙与水反应放出大量的热量 。
3.乳化现象
当清洁剂加入植物油中时，植物油分散成无数微小的液滴，但不能聚集成大油珠 。这种现象叫做乳化 。肥皂、洗发水等 。都有乳化作用 。
【注意】乳化不同于溶解 。乳化是将不溶性液体物质分散成微小的液滴，而溶解是将可溶性物质分散成分子、离子等 。
2.测试点的饱和溶液和不饱和溶液
1.概念:在一定温度下，在一定量的溶剂中加入一定的溶质 。当溶质不能继续溶解时，得到的溶液称为该溶质的饱和溶液；能继续溶解的溶液称为该溶质的不饱和溶液 。
【注意】在某种物质的饱和溶液中，不能继续溶解该物质，但也能溶解其他物质，如饱和硝酸钾溶液中的氯化钠 。
3.结晶
冷却热饱和溶液(冷却结晶):溶质通过冷却沉淀 。适用于溶解度随温度升高变化较大的物质，如硝酸钾 。
蒸发溶剂(浓缩结晶):通过蒸发溶剂使溶质沉淀 。适用于溶解度受温度影响较小的物质，如氯化钠 。
三个测试点溶解度和溶解度曲线
1.固体的溶解度
(1)定义:在一定温度下，固体物质在100g溶剂中达到饱和时溶解的质量 。
(2)影响因素:溶质的种类、溶剂的种类、温度(大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增加，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小_，如氯化钠；少数固体物质的溶解度随着温度的升高而降低，如熟石灰) 。
3.溶解度曲线
(1)定义:物质的溶解度随温度变化的曲线称为溶解度曲线 。
(2)应用:求出物质在一定温度下的溶解度；判断物质溶解度随温度的变化趋势；比较不同物质在同一温度下的溶解度或同一物质在不同温度下的溶解度 。
4.结晶
(1)定义:在一定条件下，溶解在溶液中的物质以晶体的形式从溶液中沉淀出来 。这个过程叫做结晶 。
(2)方法:一般对溶解度不受温度影响的物质采用蒸发结晶；对于溶解度受温度变化影响较大的物质，一般采用冷却结晶 。
1.【常州，2019】下列物质放入水中能形成溶液的是()
形容词（adjective的缩写）蔗糖b .粉笔灰
碳（carbon的缩写）面粉d .植物油
【解析】蔗糖溶于水，形成均匀稳定的混合物，属于溶液；粉笔灰、面粉、植物油不溶于水，与水混合形成不均匀、不稳定的混合物 。
2.将下列物质放入水中，可明显降低液体温度()
形容词（adjective的缩写）CaO B.NaOH
碳（carbon的缩写）浓硫酸?

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