初中酚酞石蕊变色口诀 紫色石蕊遇酸变什么颜色

一、常见的酸
(1)浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途:
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
无色液体
工业用盐酸:
黄色(因为含Fe3+)
无色粘稠、油状液体,98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3
气味
有刺激性气味

特性
挥发性(挥发出氯化氢气体)
(敞口置于空气中,则瓶口有白雾生成)
吸水性 、脱水性、腐蚀性
【初中酚酞石蕊变色口诀 紫色石蕊遇酸变什么颜色】用途
①金属除锈
②制造药物
③人体胃中含有少量盐酸,助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂、脱水剂
③生产化肥、精炼石油
注意:
①浓盐酸密封保存的原因:浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体 。
②浓硫酸密封保存的原因:浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水蒸汽(相当于稀释) 。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后 , 溶质、溶液质量减少,溶剂质量不变,所以溶质质量分数减小 。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,所以溶质质量分数减小 。
⑤稀释浓硫酸时:应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅动 。切不可把水直接倒入浓硫酸中 。用玻璃棒搅拌的作用:①加速溶解 ②散热 。
由于浓硫酸有强烈的腐蚀性,溶于水时又放出大量热,易使水沸腾而引起浓硫酸飞溅至皮肤和衣物上导致严重的后果 , 所以使用和稀释浓硫酸必须严格按要求进行: 稀释浓硫酸时,必须将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中、乙醇中、硝酸中,同时要搅动液体,以使热量及时地扩散 。
⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用布拭去,再用水冲洗,最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液 。
2.浓硫酸具有以下特性:
吸水性:浓硫酸能吸收空气中的水分 , 可用来做干燥剂 。碱性气体不宜用浓硫酸干燥,如氨气 。
脱水性:浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去,生成黑色的炭 。
强氧化性(腐蚀性):活泼金属与浓硫酸在一定条件下发生反应时,没有氢气生成 。
3.酸的化学性质(具有相似性质的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+):
①与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 。
②金属 + 酸 == 盐 + 氢气置换反应(条件:活动性:金属>H )
H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑
③金属氧化物 + 酸== 盐 + 水
Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O(注FeCl3溶液:黄色)现象:铁锈溶解,溶液由无色变为黄色 。
CuO + 2HCl== CuCl2 + 2H2O (注CuCl2溶液:蓝色)现象:黑色固体溶解,溶液由无色变为蓝色 。
④碱 + 酸 == 盐 + 水
HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
⑤盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)
注:a、复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉
淀或有气体或有水生成时 , 复分解反应才可以发生
b、常见沉淀:AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

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