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碳酸钠与硫酸反应的化学方程式碳酸钠与硫酸反应的化学方程式怎么写

经验知识睿知

碳酸钠与 *** 反应的化学方程式，并给出了实验结果 。这一发现使人们对碳酸钠的性质有了进一步的了解 。
【复习目标】
1.掌握常见物质制备的基本 ***。
2.了解控制化学实验条件的一般 ***。
3.掌握分析或处理实验数据，得出合理的结论的一般步骤 。
【考点过关】
一、典型无机物的制备
1．Fe(OH)3胶体的制备
2．从海水中提取镁

碳酸钠与硫酸反应的化学方程式碳酸钠与硫酸反应的化学方程式怎么写

文章插图
3．从海水中提取溴
4．氨碱法制纯碱
【巩固演练】氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K 。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
（1）取0.5 mL三氯化铁溶液滴入50 mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为________________________________ 。
（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的 *** 是__________________________ 。
（3）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+ 开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)＝__________mol·L－1 ( 已知：Ksp＝1.1×10－36 )。
（4）吸收剂X是__________________；吸收塔中吸收剂X的作用是_________ 。
（5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容； 取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用c mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定(I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-)，共用去V mL 。则样品中氯化铁的质量分数为____ 。
得到1.020g固体是Al2O3 。n(Al)= (1.020g÷102g/mol)×2=0.02mol，②另称取相同质量的样品，用硝酸溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到3.157 g白色沉淀则n(Cl-)=3.157g÷143.5g/mol=0.022mol 。n(Al3+):n(Cl-)=2：(6－n)= 0.02mol：0.022mol，解得n=3.8 。(5)也可用烧碱溶解铝灰，再用稀盐酸调节pH至4.0~4.5，该法称为"碱溶法" 。与"酸溶法"相比，"碱溶法"的缺点是产品中含有杂质NaCl，纯度低 。
答案：(1) Fe3+＋3H2O
Fe(OH)3 (胶体)＋3H＋(2) 加入少量盐酸，加热浓缩，再冷却结晶 (3) 1.1×10－6(4) FeCl2溶液，吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气(5)
二、有机物制备
近几年"有机"实验题在全国卷中频频出现，试题以有机化合物的制备为载体考查常见化学实验仪器的使用 *** ，物质的分离、提纯等基本实验操作和注意事项，以及实验条件的控制等，重点考察物质分离中的蒸馏、分液操作，反应条件的控制，产率的计算等问题 。解答此类实验题，首先明确有机化合物间的转化反应、反应的条件、可能发生的副反应、以及反应物和产物的性质，然后结合化学实验中基本操作(如分液、蒸馏、分离提纯、仪器的使用等)及注意事项正确解答 。
制备原则
操作要点
重要有机实验的操作要点
有机物制取中的典型装置
【巩固演练】(2017届湖南怀化高三模拟)实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：
反应中存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯 。有关数据如下表：
实验步骤如下：①取100 mL烧杯，用20 mL浓 *** 与18 mL浓硝酸配制混合酸，将混合酸小心加入B中；②把18 mL(15.84 g)苯加入A中；③向室温下的苯中逐滴加入混合酸，边滴边搅拌，混和均匀 。在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束；④将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液、水洗涤并分液；⑤分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，然后倒入蒸馏烧瓶，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210 ℃馏分，得到纯硝基苯18 g 。回答下列问题：

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