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碳酸钠与硫酸反应的化学方程式碳酸钠与硫酸反应的化学方程式怎么写( 三 )

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通过查阅相关资料可知：①在持续高温500 ℃时，铁与纯净、干燥Cl2反应可生成FeCl2，在温度较低时可生成FeCl3；②FeCl3熔沸点低，易升华 。根据以上信息回答相关的问题：
(1)a、b、c仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，请写出a容器内所发生的化学反应方程式：_________________________________________________________________ 。
(2)d、e盛装的药品分别是________和________，f、g的作用是_________________ 。
(3)反应器为硬质玻璃管，纯净铁粉与氯气在500 ℃左右反应 。
①化学反应方程式为________________________________________________________ 。
②实验操作顺序是：组装仪器、________、装入药品、________、________、停止加热、关闭c的活塞 。
实验小组记录的实验现象如下：
①第一次实验，发现e瓶没有盛装任何药品，所以得到红色固体，其原因是_______________ 。
②第二次实验，g瓶有红棕色的烟，其原因是_________________________________________ 。
(5)第三次实验得到的固体，最可能含有微量杂质是____________，如果需要配制约2～3 mol·L－1的染料还原剂溶液，则无需除去，理由是_________________________________ 。
2.(2016届南京模拟)以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率 。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：
(1)铝灰中氧化铝与 *** 反应的化学方程式为___________________________________ 。
(2)图中"滤渣"的主要成分为________(填化学式) 。
(3)加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为_______________________________ 。
(4)煅烧 *** 铝铵晶体，发生的主要反应为：4eq \o(========,\s\up7(1 240 ℃),\s\do5(　))2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置 。
①集气瓶中收集到的气体是____________(填化学式) 。
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有________(填化学式) 。
③KMnO4溶液褪色(MnOeq \o\al(－,4)被还原为Mn2＋)，发生的离子反应方程式为_______________ 。
3.(2016届潍坊模拟)某兴趣小组设计如图装置制取SO2，研究其性质，并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与O2反应后混合气体的成分 。
(1)仪器G的名称是________________ 。
(2)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性 。则C中反应的离子方程式为_______，证明SO2有氧化性的实验现象是________________ 。
(3)为了实现绿色环保的目标，某同学设计装置F来代替装置A 。与装置A相比，装置F的优点是__________________________________(写出2点) 。
(4)若选用装置F制取O2，可选用试剂________________ 。
(5)该小组同学设计如下装置来检验SO2与O2反应后混合气体的成分 。
已知：SO3遇水剧烈反应，放出大量热 。产生酸雾：98.3%的H2SO4可以吸收SO3和酸雾 。供选试剂：蒸馏水、0.5 mol·L－1BaCl2溶液、98.3%的H2SO4、2.0 mol·L－1 NaOH溶液、KMnO4溶液 。①c中应选用的试剂是______________，e中试剂的作用是________，f中收集的气体是____________ 。②某同学提出用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的H2SO4，请你评价该方案是否可行，若可行不必说明理由，若不可行，简述其理由______________________ 。
4.(2017届福建漳州八校高三联考)已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强，它可用于制备苯甲酸乙酯 。制备的反应原理如下：
相关物质的部分物理性质如表格：
实验流程如图1：
(1)制备苯甲酸乙酯，图2装置最合适的是 ，反应液中的环己烷在本实验中的作用。

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