元素周期律是指单一元素周期表中各元素化学性质和物理性质的周期性变化规律 。根据该规律，元素周期表可以分为横向行和竖向列，横向行称为周期，竖向列称为族 。周期表呈现出元素周期性变化的规律，例如，原子半径由上到下递增，电负性由下到上和由左到右递增，电离能和电子亲和能则相反 。元素周期律的应用涵盖科研、工程、医学等多个领域，是化学学科研究的重要基础之一 。
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一、元素周期表中还原性、氧化性、熔沸点是怎样的？有什么规律啊？根据元素周期律比较
同主族元素从上到下单质还原性增强，离子还原性减弱 。
同主族元素从下到上单质氧化性增强，离子氧化性减弱 。
熔沸点比较：一般情况下固体大于液体大于气体 。（也叫作根据常识判断）
一般来说分子式量越大熔沸点越高，但是有一些化合物中存在氢键（氢键不是化学键，氢键的能量大于范德华力小于化学键的键能），存在氢键也就是特殊情况 。比如N,O,F 氨气熔沸点大于磷化氢，水熔沸点大于硫化氢，氟化氢熔沸点大于氯化氢……
二、元素周期律中的对角线原则是怎么回事哪些周期哪个性？这个……
【元素周期律知识点总结_元素周期律优秀教案】对角线规则：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似,这一规律以第二、三周期元素间尤为明显
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