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分析化学里phep和ph

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【分析化学里phep和ph】phlg弱酸:近似公式1: 1 。反应完全时是NH4Cl溶液，氧化铵的浓度 ， 即铵离子的浓度，C0.1000/2 = 0.05000 mol/L，氯化铵的水解常数，pKh=9.26，这里的近似公式要求误差，在一定范围内允许相对误差 ， 一般低于5% ， 最好在2%左右，计算方法是计算电离度α，将近似公式计算的结果与精确公式计算的结果进行比较，看相对误差如何 。例如 ， 在使用C500K时 ， 如果用近似公式计算α (k/c) 0.5 (1/500) 0.50.04472，则用精确公式计算α 2/(1α ， 求解相对误差α0.04373:(0.044720.04373)/0.043732.27 % C400K计算的相对误差稍大 ， 但仍在误差允许范围内，一般视精度要求而定 。
1、 分析化学,浓度升高,PH怎样?它可能增加、减少或保持不变 。要看是什么情况(不考虑温度变化) 。1.强酸强碱浓度增加时，pH值会分别降低和升高(下限1，上限13) 。2.如果是弱酸弱碱，是一样的，只是弱酸弱碱的电离度小，也就是pH的变化小 。3.如果是中性溶液，增加溶剂的浓度自然不会改变pH值 。加入酸(碱)盐 。
2、 分析化学中PH值怎么保留小数 分析化学浓度、质量:小数点后四位体积、百分含量:小数点后两位pH值:两位有效数字，指小数点后两位，小数点前的数字用于定位 。0.1mol/lph 1.00 . 10mol/lph 1.00 ph 13 c 1.0 * 1013(10的13次方)pH小数点后的位数为离子浓度的有效位数 。phlg1 。酸碱平衡的基本理论对于酸碱平衡的基本理论，酸碱质子理论主要应用在分析化学，在无机化学中也有提及 。无非是共轭酸碱理论 ， 可以区分哪些是共轭酸，哪些是共轭碱，以及它们的电离常数之间的关系 。关于平衡常数，虽然书中提到了很多关于活度的概念，但是后面应用计算中提到的平衡常数和无机化学并没有什么区别 。所以这里的活度，离子强度等等只能理解为一个概念 。
这是分析化学所独有的 ， 也是很多后续计算的基础 。这个概念一定要掌握好，计算公式和表达式一定不能忽略 。对于酸或碱 ， 其不同形态的总和称为分析浓度(总浓度) ， 与络合滴定略有不同 。这里只是酸性条件下的不同形态，所以分析浓度和总浓度是相等的 。由于络合滴定中考虑的因素很多，一般称总浓度而不是分析浓度 。
有效数字从一个数左边的第一个非零数字到最后一个数字，所有数字都是这个数的有效数字 。它是从左边第一个不为0的数字到最后一个数字，所有的数(包括0 ， 不包括科学计数法中10的n次方)称为有效数 。简而言之，一个数前面的所有零都被删除 ， 从第一个正整数到精确数字的所有内容都是有效数，比如:0.0109，前两个0不是有效数字，后109是有效数字(注意中间的0也算) 。在3.109 * 10 ^ 5(3.109乘以10的5次方)中，3109是有效数，10以下的5次方不是有效数，5.2 * 10 ^ 6，只有5和2是有效数 。0.0230，前两个0不是有效数，后230是有效数(后两个0也算) ， 1.20有三个有效数字 。1100.120有7位有效数字，在2.998 * 10 ^ 4(2.998乘以10的4次方)中，保留三位有效数字为3.00 * 10 ^ 4 。对数的有效位数都是小数点后的数字，比如logx1.23，loga2.045，0，4.5，pH2.35 ， 3.5，3、 分析化学条件少 。虽然我知道1mol的NH3溶解在水的1L中 ， 但我不知道它的电离度，也就是不知道OH的浓度，ph怎么算？1.初始pH:NH3 h2on H4OHKBKW/ka 1.75 X10 5[OH]2/(1[OH])~[OH } 2/1[OH]4.19 X10 3；pOH2.38PH11.622 .等中心点前0.02mL的PH值为phpka log([NH3]/[NH4 ])9.24 log(0.02 x1/19.98 x1)9.24 log(0.02/19.98)6.243 。等中心的pH值是NH4 NH3，PH4.774 .等当点后，0.02mL的PH值为pH0.02x1/400.0005 。

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