edta溶液配制步骤
参考步骤1制备EDTA溶液 。0.02moll-1 EDTA标准溶液的制备 。在台秤上称取3.8g乙二胺四乙酸二钠，溶于100mL去离子水中，微热溶解后，转移至500mL试剂瓶中，再加入400mL去离子水，摇匀 。如果有浑浊，就要过滤 。2.以CaCO3为标准物质标定EDTA溶液(1)0.02molL-1钙标准溶液的制备在小烧杯中准确称取0.3 ~ 0.4 g(精确至0.1mg)110干燥的CaCO3标准物质，用表面皿盖好，加入少量去离子水润湿，然后缓慢滴加3 ~ 5ml 1:1 HCl，对于可能溅到皿面上的溶液，用水冲洗杯子 。冷却后，将溶液定量转移至250mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀 。(2)校准a .在强碱性介质中，用此法吸取25.00mL钙标准溶液于250mL锥形瓶中，加入25mL水、2mL镁溶液、5ml 10% NaOH溶液和绿豆大小的钙指示剂，摇匀，用EDTA溶液滴定至溶液由红色变为蓝色，即为终点 。记录消耗的EDTA溶液体积，平行三次，要求消耗体积之差小于0.05 。根据CaCO3的质量和消耗的EDTA溶液的体积，计算出EDTA标准溶液的准确浓度 。b .在氨缓冲溶液中，用此法用25mL移液管将25.00mL钙标准溶液转移至250mL锥形瓶中，加入10 ml氨缓冲溶液10mL pH 10和2滴铬黑T指示剂，摇匀，用EDTA溶液滴定至溶液由紫色变为蓝绿色，即为终点 。记录消耗的EDTA溶液的体积，平行三次，要求消耗体积的差值小于0.05mL，根据CaCO3的质量和消耗的EDTA溶液的体积，计算出EDTA标准溶液的准确浓度 。3.以ZnO为标准物质标定EDTA溶液(1)0.02molL-1锌标准溶液的制备准确称取0.2 ~ 0.3 g(精确至0.1mg)经800 ~ 1000煅烧的ZnO标准物质于小烧杯中，加入少量去离子水润湿，缓慢滴入5mL 1:1 HCl 5mL，搅拌至完全溶解 。然后，将溶液定量转移至250mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀 。(2)校准时，用25毫升移液管将锌标准溶液转移至250毫升锥形瓶中，加入约30毫升水和2滴二甲酚橙指示剂 。摇匀后，先加入1:1氨水至溶液由黄色变为橙色，再滴加20%六亚甲基四胺至溶液稳定紫红色，再加入3mL 。滴定EDTA溶液，直到溶液由紫色变为亮黄色，即为终点，记录消耗的EDTA溶液体积 。平行三次，要求消耗体积之差小于0.05mL，根据ZnO的质量和消耗的EDTA溶液的体积，计算出EDTA标准溶液的准确浓度 。
【edta标准溶液采用什么方法配制 如何配制edta标准溶液，EDTA可以直接配制标准溶液吗】
EDTA如何配置
1.EDTA配置：在烧杯中称取所需浓度的EDTA，然后加入200ml水，加热使其溶解，冷却后移至1000ml容量瓶中，用水定容，摇匀 。2.用锌标准溶液校准：1)量取20ml锌标准溶液，置于250ml锥形瓶中，加水至约100ml2)加入一滴1g/L甲基橙指示剂，用1 1% HCl中和至甲基橙变红；3)然后加入1滴1: 1的氨水使溶液呈黄色，加入15ml醋酸-醋酸钠(醋酸钠)缓冲溶液；4)加入2 ~ 3滴5g/L二甲酚橙指示剂，直至溶液变为酒红色，用EDTA标准溶液，直至溶液由酒红色变为亮黄色，即为终点；读取EDTA标准溶液的消耗量，即可计算出EDTA的浓度：EDTA与锌以1:1的比例反应 。3.试剂配置1)乙酸-乙酸钠缓冲溶液：pH5.5~6 。称取200g结晶醋酸钠，溶于水中，加入10ml冰醋酸，用水稀释至1L，摇匀；2)甲基橙溶液：0.1%甲基橙水溶液3)1 1氨水：浓氨水与水以1:1的体积比混合4)1 1盐酸：浓HCl与水以1:1的体积比混合4 。它也可以用其他标准溶液校准
标准溶液的配制：取4g乙二胺四乙酸二钠(EDTA-Na2)固体，加入去离子水，加热溶解，冷却后定容至1000mL，摇匀，备用 。标准溶液的标定：取0.2g ZnO固体(750~850烘烤约1h)，用少量水润湿；加入3mL HCl(1 1)溶液，转移至250mL容量瓶中，定容；取上述溶液35~40mL，用10%氨水调节pH值至7 ~ 8；加入10mL氨-氯化铵缓冲溶液(pH=10)和少量铬黑T；用定容的EDTA-Na2溶液滴定，滴定终点为溶液由紫色变为纯蓝色时 。(碱性滴定管)C——EDTA-Na2浓度，mol/L；M——称量ZnO固体的质量，g；V1——滴定所得ZnO溶液的体积，ml；V2——滴定用标准溶液的体积，ml；V3——空白试验消耗标准液体体积，ml；M——ZnO的摩尔质量为81.39g/mol 。1.标准溶液介绍：引用美国加拿大数据库定义已知准确浓度的溶液 。在滴定分析中常用作滴定剂 。在其他分析方法中，标准溶液用于绘制工作曲线或作为计算标准 。二 。标准溶液的作用：已知准确浓度的溶液 。在滴定分析中常用作滴定剂 。在其他分析方法中，标准溶液用于绘制工作曲线或作为计算标准 。三 。准备方法：有两种准备方法 。一种是直接法，即准确称取对照品，溶解至一定体积；另一种是校准法，即先配制成近似所需浓度，再用对照品或标准溶液校准 。四 。参考物质的要求：分析化学中用于直接配制标准溶液或在滴定分析中校准操作溶液浓度的物质 。对照品应满足四个要求：一是纯度应99.9%；二是成分与其化学式完全一致；三是性质稳定，一般不容易失水、吸水、变质；第四，参与反应时，应按反应式定量进行，无副反应 。
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