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氯气与氢氧化钠反应现象 氯气与氢氧化钠反应*

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氯与氢氧化钠反应*
要点总结原创2020-11-12 15:00百年精神
一、钠及其化合物的性质
1.钠与空气体反应
①钠在空气体中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O ②钠在空气体中燃烧:2Na+O2△(= = = =)Na2O 2 。
一摩尔钠金属与氧充分反应，一摩尔电子被转移 。
2.钠与水反应
Na+2H2O = 2NaOH+H2 ↑(反应物系数为2)
现象:①钠浮在水面上；(2)熔化成银白色颗粒；③在水面上游来游去；(4)伴有啸声；⑤滴有酚酞的水变红 。(飘溶香红)
钠与酸的反应:先酸后水 。
与钠的反应:与水
钠与盐反应:先水后盐 。
任何溶液都有气体，饱和或不溶都有沉淀 。
过氧化钠Na2O2
氧化物
Na2O
Na2O2
氧的化合价
―2
―1
生成条件
常温
热
颜色，状态
白色固体
淡黄色粉末
对H2O的反应
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2的反应
Na2O+CO2= Na2CO3
2na 2 o 2+2co 2 = 2na 2 co 3+O2↓
与酸的反应
Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
热稳定性
不稳定，易氧化成Na2O2 。
相对稳定
漂白作用
没有
有
1.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(反应物系数为2)
2.过氧化钠与二氧化碳的反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(反应物系数为2)
Xg氢气和一氧化碳气体混合物，充分燃烧后，引入过氧化钠以增加Xg重量 。
碳酸钠和碳酸氢钠NaHCO3和Na2CO3
碳酸钠和碳酸氢钠的比较
苏打
碳酸氢钠
流行的名字
或者苏打灰 。
碳酸氢钠
颜色状态
白色晶体
精细白色晶体
水溶性
溶于水，碱性溶液使酚酞变红 。
溶于水(但不如Na2CO3易溶)，溶液呈碱性(酚酞变浅红色) 。
热稳定性
稳定，加热时不易分解 。
受热易分解
2NaHCO3 == Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸反应
CO32- + H+= HCO3-
HCO3-+ H+ = CO2↑+H2O
在相同条件下，碳酸氢钠的CO2释放速率比碳酸钠快 。
与碱反应
na2co 3+Ca(OH)2 = CaCO3+2 NaOH Co32-与金属阳离子的复分解反应
碳酸氢钠+氢氧化钠=碳酸钠+H2O
HCO3- +OH-= H2O+CO32-
用H2O和二氧化碳
碳酸钠+二氧化碳+H2O =碳酸氢钠
CO32-+H2O+CO2 =H CO3-
没有反应
1.加入稀盐酸:na2co 3+HCl = NaCl+nah co 3+HCl = NaCl+H2O+CO2 ↑(后面会出现气泡)
在碳酸氢钠中加入稀盐酸:NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑(会很快产生大量气体)
在盐酸中加入碳酸钠溶液:Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑(慢慢产生大量气体)
2.向碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
3.碳酸氢钠受热分解:2nachco3△ (= = = =) Na2CO3+H2O+CO2 ↑ 。
4.氢氧化钠与碳酸氢钠的反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
区分碳酸钠和碳酸氢钠的物质可以是酸或盐，但不能是碱 。
二 。氯及其化合物的性质
1.液氯、新鲜氯水和长期氯水的比较
2.Cl2的用途:①消毒自来水Cl2+H2O = = HCl+HClO2HClO = =(光照)2HCl+O2 ↑其中HCLO次氯酸具有很强的氧化性和漂移性，起到消毒和漂白的作用 。次氯酸呈弱酸性，不稳定，遇光或热分解，长时间放置会失效 。
(2)配制漂白粉液、漂白粉和漂白粉精
漂白溶液:Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 。它的活性成分NaClO比HClO稳定得多，可以长期保存 。
制作漂白粉(有效氯35%)和漂白粉浓缩液(充分反应有效氯70%):2cl 2+2ca(oh)2 = CaCl 2+ca(clo)2+2h2o
3、氯气的性质
Na+Cl2点燃(= = = = =) 2Na+Cl2(白烟)H2+Cl2点燃(=====)2HCl(白雾)磷在氯气中燃烧(白烟)
4.氯气与氢氧化钠的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(氯气尾气处理)
5.漂白粉(石灰浆中可引入氯)2cl 2+2ca(OH)2 = CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O CaCl 2和Ca(ClO)2称为漂白粉 。
漂白粉在空气体中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
第三，以物质的量为中心的物理量关系
1.物理量-物质的量单位-摩尔(mol)
①n= N/NA N代表粒子数NA Gadereau常数NA≈6.021023 mol-1
2.物质的摩尔质量m
②n= m/M
m代表物质的质量 。m是摩尔质量，在数值上等于物质的相对原子质量或分子质量 。单位是GMOL-1 。
3.气体的摩尔体积Vm
③n=V/Vm V是气体的体积，单位为升(L) Vm是气体的摩尔体积 。在标准条件下，1摩尔气体是22.4升 。
当温度和压力一定时，Vm为定值，Vm的单位为L·mol-1 。阿伏伽德罗定律:在相同的温度和压力下，任何相同体积的气体都含有相同数量的分子 。所以也叫四同定律，也叫五同定律(五同是指温度相同，压强相同，体积相同，分子数量相同，物质数量相同) 。
推论:法律
(1)在相同的温度和压力下，V1/V2=n1/n2
(2)在相同的温度和体积下，p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)当质量等于相同的温度和压力时，V1/V2=M2/M1
4.溶液C中溶质的数量浓度
④n=cV C为溶液中溶质的浓度，单位为mol·L-1v，溶液的体积，单位为L (L)
5.某种物质浓缩溶液的配制及误差分析
【氯气与氢氧化钠反应现象 氯气与氢氧化钠反应*】(1)容量瓶是配制一定量物质的浓缩溶液 。

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