过氧化钠为什么具有漂白性
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过氧化钠具有漂白性的原因是氧化性漂白 。即漂白剂具有氧化性，将有机色素氧化成稳定的无色物质 。过氧化钠，是一种无机化合物，化学式为Na2O2，为米黄色粉末或颗粒 。在空气中迅速吸收水分和二氧化碳 。与有机物接触会导致燃烧或爆炸，应密闭保存 。
过氧化钠为什么有漂白性氧化钠为什么没有过氧化钠与水反应会产生次氯酸，次氯酸具有氧化性，从而能起到漂白作用 。
为什么过氧化钠具有漂白性的原因H2O2中的O原子价态为-1价，不是稳定态，很容易得电子生成-2价稳定态，因此是具有氧化性 。
漂白性说到底大部分是因为颜色物料被氧化而失去了原有的颜色，归根到底还是漂白物质具有氧化性，漂白只是氧化性的一个表现特征 。
为什么过氧化钠具有漂白性的原因过氧化钠的水解反应，就生成过氧化氢和碱，化学方程式为Na?O?+2H?O=H?O?+2NaOH，生成过氧化氢，而过氧化氢是生活中常见的具有漂白性的液体 。
一般情况下，过氧化钠和水反应，产生氧气和氢氧化钠（化学方程式为2Na?O?+2H?O=O?↑+4NaOH），这只是过氧化钠水解的次生现象，它和过氧化氢的氧化性的来源都是一样的，是它们分子结构中的过氧键（-O-O-） 。
漂白性是指，用水加化学药品（氧化剂或还原剂）使物品退去颜色或变白或变为无色，
如下图，右边的花比左边的花的颜色浅，这就是花被漂白了 。也就是说瓶子里的液体具有漂白性 。
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【过氧化钠为什么具有漂白性】过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠 。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存 。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、羽毛等 。
过氧化钠本身具有漂白性吗常见具有漂白剂有SO2、HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、臭氧、活性炭（或木炭）等 。其漂白性实质分别属于以下三类：
一、与有机色素结合成不稳定的无色物质
在品红溶液中通入SO2，溶液褪色 。加热，溶液又变为红色 。SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色 。用二氧化硫漂白过的草帽日久又渐渐变成黄色，就是这个缘故 。SO2漂白原理属于非氧化—还原反应 。
二、氧化性漂白：漂白剂具有氧化性，将有机色素氧化成稳定的无色物质 。
（1）氯水、Ca(ClO)2的漂白性：干燥的氯气不能使红布条褪色，而能使湿润的红布条褪色，证明起漂白作用的不是Cl2，而是HClO 。氯气也能使品红溶液褪色，但加热不能复原，其实质为氧化还原反应 。Ca(ClO)2在水中极易发生水解,或与CO2反应生成HClO,从而表现出漂白性: Ca(ClO)2+2H2O=Ca(OH)2+2HClO, Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 。利用它们的强氧化性，HClO常用作自来水消毒，Ca(ClO)2与CO2、水反应生成HClO而呈漂白性，常用于衣服、织物的漂白 。
(2)H2O2、Na2O2的漂白性：过氧化氢在常温下能自动分解:2H2O2=2H2O+O2↑,因此它是一种强氧化剂，纺织工业常用它作漂白剂，就是利用它的氧化性 。Na2O2是一种淡黄色晶体，与水或者稀酸作用时，生成过氧化氢，并猛烈放热 。生成的H2O2在受热情况下立即分解放出氧气，表现出强氧化性：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 。因此，Na2O2是一种重要的工业漂白剂 。
