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必修一化学方程式归纳_高中必修一化学方程式( 三 )

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2HClO=2HCl+O2↑ 光照

必修一化学方程式归纳_高中必修一化学方程式

文章插图
21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：
FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ
22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：
Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl
23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
24、碳酸氢钠与碱反应方程式：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓
25、碳酸氢钠受热易分解：
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ
26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
27、浑浊石灰水变澄清：
CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2
28、碳酸氢钙受热分解：
Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ
29、氢氧化亚铁在空气中变质：
4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀）
30、保存氯化亚铁溶液：
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2Fe3++Fe=3Fe2+
31、制造印刷线路板：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温
34、Ba2++SO42+=BaSO4↓
Ag++Cl-= AgCl↓
35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu
Zn+Fe2+= Zn2++Fe
36、溶洞的形成：
CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ
37、NaHCO3+BaCl2 ?不反应 （一般情况下，强酸才能制弱酸）
38、工业上制取水煤气：
C+H2O(g)=CO+H2 高温
39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：
N2+O22NO 放电 （NO无色、难溶于水）
40、工业上制备氨气：
N2+3H22NH3 高温、高压、催化剂
41、一氧化氮在常温下被氧化：
2NO+O2=2NO2（NO2红棕色、有 *** 性气味的有毒气体、易溶于水）
42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
43、氨溶解于水：
NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）
44、一水合氨的电离：
NH3·H2ONH4++OH-
45、氨与盐酸的反应：
NH3+HCl=NH4Cl
46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：
4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温 催化剂
47、碳酸氢铵受热分解：
NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ （密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）
48、氯化铵受热分解：
NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ
【必修一化学方程式归纳_高中必修一化学方程式】49、铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：
NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ
50、实验室制氨气：
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ（向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸）
51、硝酸受热分解：
4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光 （应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）
52、铜与硝酸的反应：
Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （遇浓硝酸生成二氧化氮）
3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （遇稀硝酸生成一氧化氮）
53、浓硝酸与木炭的反应：
4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ
54、硫单质铁的反应：
Fe+S=FeS Δ
（硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）
55、硫单质与氧气的反应：
S+O2=SO2 点燃
（硫单质的还原性、SO2有 *** 性气味的有毒气体、易溶于水）
56、硫粉遇碱发生歧化反应：
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ
57、黑火药爆炸的化学方程式：
S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑
58、二氧化硫被氧气氧化：
2SO2+O22SO3 催化剂 Δ
59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：
SO2+2H2S=3S↓+2H2O （H2S臭鸡蛋气味）
60、浓 *** 与铜加热发生反应：

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