阿伏伽德罗定律是化学中一个重要的定律，它描述了元素的原子量和元素周期表的定位之间的关系 。然而，令人惊奇的是，这个定律还可以被用于推论化合物的化学反应 。根据阿伏伽德罗法则，任何可用于反应的元素的质量比都是通过将它们的相应的原子量之间的比率与化学反应中物质的质量比进行比较得出的 。通过这个定律，我们可以确定化合物中每个元素贡献的质量百分比，从而为化学反应提供了重要的指导 。在本文中，我们将探讨阿伏伽德罗定律推论的应用，并展示它在化学领域的重要性和实用性 。
高中化学和物理中，阿伏伽德罗常数都是一个重要的知识点，在化学中我们经常会用到，那么什么是阿伏伽德罗常数，它是怎么被发现的呢？今天化学姐就来给大家讲一讲
什么是阿伏伽德罗常数
在物理学和化学中，阿伏伽德罗常数（符号：NA或L）的定义是一个比值，是一个样本中所含的基本单元数（一般为原子或分子）N，与它所含的物质的量n（单位为摩尔）间的比值，公式为NA=N/n 。因此，它是联系一种粒子的摩尔质量（即1摩尔时的质量），及其质量间的比例常数 。阿伏伽德罗常数用于代表1摩尔物质所含的基本单元（如分子或原子）之数量，而它的数值为：
在一般计算时，常取6.02×1023或6.022×1023为近似值 。
阿伏伽德罗常数的由来
文章插图
那么阿伏伽德罗常数到底是怎么的出来的呢？是不是由阿伏伽德罗测出来的？这里要明白两个问题：
阿伏伽德罗常数并非阿伏伽德罗所测定：
1811年，阿伏伽德罗提出了分子学说，这一学说被长期摈弃，冷落了50年之久 。后来人们为了纪念阿伏伽德罗，把1摩尔任何物质中含有的微粒数，称之为阿伏伽德罗常数 。
2.关于阿伏伽德罗常数的测定：
阿伏伽德罗虽然提出了著名的分子假说,但他本人对于一定容积内的气体分子究竟有多少并不了解,只知道这是一个很大的数目.最早得出这个数目的是奥地利物理学家洛施米特 。
(1）奥地利化学及物理学家约翰·约瑟夫·洛施米特于1865年根据气体运动论计算出某固定体积气体内所含的分子数，成功估计出空气中分子的平均直径（空气分子的大小） 。
同年在科学杂志上发表了一篇测定分子大小的论文摘要，这篇文摘中第一次出现了N值，等于866x1012个分子/mm3.这就是阿伏伽德罗常数的最早值，又称洛施密特常数 。
这么巨大的一个数字是否真实呢? 它究竟是一个凭空想象出来的数字,还是一个实际存在的数字呢? 伴随着对阿伏伽德罗常数的看法的是对分子、原子实际存在的怀疑.19 世纪后期,以奥斯特瓦尔德,为代表的一些权威科学家表示了对分子运动论的强烈怀疑 。
（2）1905年，爱因斯坦发表了两篇研究悬浮粒子运动的论文,4月写的一篇是他向苏黎世大学申请的博士论文,题为《分子大小的新测定法》,5 月写的一篇题为《热的分子运动、论所要求的静液体中悬浮拉子的运动》 。在第一篇论文中提出了测定分子大小和阿伏伽德罗常数的新 ***。即液体中分子大小的测定 。也证实了阿伏伽德罗常数的真实性 。
（3）1908年，法国物理学家让.佩兰证实了爱因斯坦的理论预测（用实验成功地解决了对热理论关系重大的问题） 。
佩兰利用离心分离法，花了数月的时间提取了一定半径的树脂微拉和藤黄微粒,配制五种不同半径的藤黄乳状液和一种树脂乳状液,用超显微镜观察计算不同高度处微小颗粒,其总数逾万 。将结果代入高度分布公式,求得阿伏伽德罗常数为5-8x 1023
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