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阿伏伽德罗定律pv=nrt 阿伏伽德罗定律推论( 二 )

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1926年佩兰荣获诺贝尔物理学奖 。授奖人C.W.osen教授说: “佩兰的研究结束了关于分子是否其实存在的长期事论 。”
让·佩兰最早提出阿伏伽德罗数（N）这样一个名字，来代表一克分子的氧的分子数（根据当时的定义，即32克整的氧），而这个词至今仍被广泛使用，尤其是入门，1971年摩尔成为国际单位制基本单位之后，课本改用阿伏伽德罗常量（NA）这个名字 。

阿伏伽德罗定律pv=nrt 阿伏伽德罗定律推论

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高考化学有关阿伏伽德罗常数考点
那么明白了阿伏伽德罗常数的产生，我们在后面的学习中肯定会对它印象更加深刻，那么这里化学姐就给大家说说有关阿伏伽德罗常数在高考化学中的几个考点：
1、同位素的概念及原子的构成：给出一定质量、一定物质的量或一定体积的物质，计算该物质中所含分子数、原子数、质子数、电子数等 。
2、分子组成：如18O2中质子、中子、电子及其摩尔质量 。
3、物质结构中化学键及共用电子对的数目：如CnH2n+2共用电子对数为：3n+1 。
4、取代基及其原子团：如 —CH3中的电子、质子等 。
5、物质状态问题：如水在标准状态下为液态；SO3在标准状态下为固态，常温常压下为液态；碳原子大于4的烃在标准状态下不是气态 。
6、同素异形体及最简式相同的物质：如等质量时①金刚石与石墨②氧气和臭氧③C2H2 和C6H6④NO2和N2O4等组合原子数相同而分子数不同 。
7、氧化还原反应：较复杂的化学反应中，转移电子数的计算：如过氧化钠和水反应、氯气和氢氧化钠反应、溶液电解计算等 。
8、某些离子或原子团在水溶液中能发生水解，使其数目减少 。
9、弱电解质的部分电离 。
10、关于阿伏伽德罗定律的关键：四个相同指同温同压同体积的任何气体含有相同的气体分子数（或相同的物质的量） 。用到22.4 L·mol-1 时，必须注意气体是否处于标准状况 。
11、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算：要注意给出的物质彼此间是否会发生一些反应、反应能否完全进行（可逆反应）、产生的气体能否从溶液中逸出等问题 。
易错点要特别注意
1．条件：考查气体时经常给的条件为非标准状况，如常温常压下等 。
2．物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下为非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等 。
3．物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及惰性气体He等单原子分子，Cl2等双原子分子，以及O3、P4等 。
4．电离水解：考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱 。
5．化学键数目：如SiO2、Si、CH4、P4等
【阿伏伽德罗定律pv=nrt 阿伏伽德罗定律推论】6．摩尔质量：特殊物质如D2O等 。

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