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过氧化氢碘化钾反应方程式过氧化氢碘化钾反应方程式及现象

睿知经验知识

过氧化氢碘化钾反应方程式如下：2H2O2 + 2KI → 2H2O + 2KOH + I2 此反应为氧化还原反应 ， 过氧化氢(还原剂)和碘化钾(氧化剂)反应生成水、氢氧化钾和碘 。此反应被广泛应用于分析化学、有机化学和医药领域 。
一：过氧化氢碘化钾反应方程式H2O2有强氧化性 ， 而I-具有强还原性 ， 它们在酸性条件发生氧化还原反应 。
离子方程式： H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2O
过氧化氢要分解成水和氧气 ， 过氧化氢里面的两个氧要由1价便成1个0价（氧气） ， 1个1价（水中的氧） 。
+3价的铁离子有强氧化性 ， 可以先从1个氧中得到1个电子便成+2价的亚铁离子 ， 让1价的氧原子便成氧气（跑掉） ， 然后再失去1个电子（变成+3价铁离子） 。
反应现象：无色溶液呈黄色溶液（就是碘水溶液颜色） 。
反应原理：H2O2有强氧化性,而I-具有强还原性,它们在酸性条件发生氧化还原反应,离子方程 。
扩展资料碘化钾发生还原反应的其他实例：

碘离子I?可被强氧化剂如氯气等氧化为I2单质：
2 KI（aq） + Cl2（aq）→ 2 KCl + I2（aq）
该反应可用于天然产物当中提取碘 ， 也可验证氯气的存在 。
空气也可以氧化碘离子 ， 当KI样品长期放置后用二氯甲烷淋洗可以发现萃取层的颜色为紫色（碘单质溶于有机溶剂的颜色） 。当处于酸性环境中 ， 氢碘酸（HI）是一种强还原剂 。
氧化还原反应的现实意义：
在生物学中 ， 植物的光合作用、呼吸作用是典型的氧化还原反应 。人和动物的呼吸 ， 把葡萄糖氧化为二氧化碳和水 。
通过呼吸把贮藏在食物的分子内的能 ， 转变为存在于三磷酸腺苷(ATP)的高能磷酸键的化学能 ， 这种化学能再供给人和动物进行机械运动、维持体温、合成代谢、细胞的主动运输等所需要的能量 。
二：过氧化氢碘化钾反应方程式及现象【过氧化氢碘化钾反应方程式过氧化氢碘化钾反应方程式及现象】①氯气少量时:
2KI+Cl2=2KCl+I2
②氯气过量时:
KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl
现象:
①氯气通入淀粉碘化钾溶液会看到溶液变蓝,继续通氯气溶液蓝色褪去.氯气通入淀粉碘化钾溶液中溶液会变蓝,是因为发生了如下反应：2KI+C12＝2KCl+I2 生成的碘单质跟直链淀粉反应溶液呈蓝色,与支链淀粉反应溶液呈红紫色.通常的淀粉都是直链淀粉和支链淀粉的混合物,所以我们在做实验时往往看到蓝色溶液中略带紫色.碘跟淀粉生成的蓝色物质是淀粉与碘分子(或I3－)生成的一种包合物.
②当通入过量的氯气时,氯气与包合物中的碘分子发生如下反应：I2＋5Cl2＋6H2O＝2HIO3十10HCl碘单质被氧化成化合态碘,继续通入氯气,碘单质不断消耗,溶液的蓝色不断变浅,直至消失.
三：过氧化氢碘化钾大象牙膏实验探究一、记住下列化学反应的转化关系
1、Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaCl→Na
Na→NaOH→Na2CO3→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH
2、Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2→Mg
3、Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(OH)3→Al2O3→Al→NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3→NaAlO2
4、Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→Fe(SCN)3
5、Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuO→Cu→CuCl2→[Cu(NH3)4]SO4
6、C→CO→CO2→CO→CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CO2→Al(OH)3
7、Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2→Si(粗硅)→SiCl4→Si(纯硅)→SiO2→SiF4
8、NH3→N2→NO→NO2→HNO3→NO2→N2O4
NH3→NH4Cl→NH3→NH3·H2O→(NH4)2SO4→NH3→NO→HNO3→Cu(NO3)2→NO2→HNO3

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