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高考化学解题方法——反应速率篇 化学反应速率习题

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化学反应率习题(高考化学解题方法——反应率)
这篇文章是反应平衡的基础 。基本考察方法是根据反应能和反应平衡的变化，用一些与速率有关的问题进行考察 。经常使用三量法进行计算，所以整体难度不大，高考题中考查的次数也不多(本文部分公式可能无法正常显示) 。
一、基础知识
1.反应速率的概念和单位 。固体和纯液体的浓度是恒定的，没有速率 。
2.平均速率和瞬时速率 。
3.费率与系数的关系，以及费率与余额的关系 。
4.影响反应速率的因素，特别注意向系统中加入惰性气体的影响 。
5.速率方程:
①v = kca(A)cb(B)，其中k为速率常数，物质的浓度不一定是反应物的全部浓度，浓度的幂与相应化学方程式中物质的系数无关，所以速率方程式不能根据平衡化学方程式的系数来写 。但是到了高中，为了降低难度，只考察能力 。一般来说，浓度就是每种反应物的浓度，平方数也是对应的系数 。
②
从这个公式可以看出，速率常数k是温度的函数，浓度对它没有影响 。
③K与K-正、K-负的一般定量关系:在降低难度的基础上，已知反应AA (g)+BB (g) = CC (g)，反应速率V positive = K-正CA (a) CB (b)，V-负= K-负cc(C)，当V-正= V-负时，反应达到平衡，即K-正CA 。
6.化学热力学讨论的是反应的可能性、趋势和程度，化学动力学讨论的是速率和机理 。
二，解题思路
2.1常见的解题思路
1.耐心看完题目，弄清实验目的，确定相关化学反应，看图像和表格，用三量法确定各物质的量并计算 。
2.看图像:1 。确定坐标；2.曲线的趋势；3.特殊点(端点、交点、顶点、指定点) 。然后运用相关知识分析图像，解决问题 。
2.2反应速度问题的解决思路
1.简单考察一下反应速率的概念，严格按照概念计算 。
2.用不同的物质来表示反应速率之间的关系 。公式A和B的速率比等于A和B的系数比，然后变换 。
3.速度的比较:先统一单位，然后用每种物质的速度值除以其系数，用得到的值来比较大小 。
4.反应速率被人为定义为单位时间内浓度的变化，但也可以用其他物理量来表示，如单位时间内物质或压力的变化 。
5.浓度(C)、压力(P)、温度(T)、催化剂、比表面积、惰性气体、原电池的形成等的影响 。压力和惰性气体通过浓度影响速率 。
6.将铝片放入稀硫酸溶液中，制氢速率(V)和反应时间(T)可用如图所示的坐标曲线表示 。
这种抛物线图像可能是由于两个影响因素的存在 。因此，在a-c段，温度升高对速率的影响大于稀硫酸浓度降低的影响；今后，稀硫酸浓度的降低对速率的影响要大于温度的升高 。
7.V正和V反的相对幅度:
①不平衡，很容易 。
②平衡已达到，条件已改变，平衡已移动:新平衡的V′正、V′负与旧平衡的V′正、V′负比较，条件对速度的影响；V ```` ` ` ` ` ` ` ` ` ` ` ` ` ` ` ` ` ` ` ` ` ` ` ` ` ` `之间的比较` ` ` ` `
③从能垒图可以看出，正反反应的速率与正反反应的相对活化能有关 。
8.速率方程:
①用单变量的方法确定速率方程中的幂，带入数值，正确计算 。
②平衡常数与速率常数的关系
9.催化剂的催化反应机理:
涉及催化剂的反应机理通常是环状的 。环中的物质只是催化剂和中间体，加入环中的物质是反应物，离开环的物质是产物 。
10.有机反应机理:
近几年高考题开始涉足有机化学的核心内容——有机反应机理 。让人感到无奈的是，高中教材只是浅显的，没有适当的深度，无形中增加了有机机理的难度 。这部分我会在有机篇补充 。这篇文章没有明确的思路，主要是根据题目信息来解决问题 。
三、高考题:
(山东卷，2021) 14.18O标记的乙酸甲酯在足量的NaOH溶液中水解，部分反应过程可表示如下:
能量变化如图所示 。众所周知
对于快速平衡，下列说法正确的是()
A.反应II和III是决定性的步骤 。
B.反应后，18OH-
C.反应后，CH318OH存在于溶液中 。
D.反应I和反应IV的活化能之差等于图中所示的总反应的焓变 。
解析:题目提供了三条信息:(1)酯水解的机理；(2)中间产物中氢离子的重排；(3)反应势能图 。从势能图可以看出，反应ⅰ和反应ⅳ分别是正反应和负反应的决定性步骤 。反应ⅰ和反应ⅳ的活化能之差是没有意义的 。根据反应机理，两种中间产物同时存在，所以反应ⅱ可以得到18OH-，但18O不能进入甲醇 。
选b 。
(山东卷，2020)14之间的加成反应 。1，3-丁二烯和HBr分两步:第一步是H+攻击1，3-丁二烯生成碳正离子(
);步骤2 Br-攻击碳正离子以完成1，2-加成或1，4-加成 。反应过程中的能量变化如右图所示 。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70∶30和15∶85 。下列说法正确的是()
A.1，4-加成产物比1，2-加成产物更稳定 。
B.与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增加
C.当温度从0℃升高到40℃时，1，2-加成的正反应速率增大，1，4-加成的正反应速率减小 。
D.当温度从0℃升高到40℃时，1，2-加成的正反应速率的增加小于逆反应速率的增加 。
分析:从图像中可以看出，1，4-加成产物的能量低于1，2-加成产物，但所需的活化能较高 。a是正确的；B项研究反应物的转化率 。这个反应是放热的，所以提高温度来降低反应物的转化率是错误的 。C项违背升温速率，是错误的；d项，升温会使1，2-加成反应向反方向移动，逆反应速率大于正反应速率，正确 。
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此题结合了反应能图、反应速率、平衡运动等知识点 。调查起来并不难 。只要基础扎实，就能拿满分 。
(2020国一)10 。铑[Rh(CO)2I2]-的络合离子可以催化甲醇的羰基化反应 。反应过程如图所示 。
下列说法错误的是()
A.CH3COI是一种反应中间体 。
b、甲醇羰基化反应是CH3OH+CO = CH3CO2H
C.反应过程中Rh的键数保持不变 。
和d .存在反应CH3OH+HI = CH3I+H2O 。
解析:原理是圈里的物质只是催化剂和中间产物，加入的物质是反应物，剩下的物质是产物 。所以，
【高考化学解题方法——反应速率篇 化学反应速率习题】 。此外，还探讨了配合物中配位键的意义 。很容易得到答案c 。

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